我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品
碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案行试验．
【资料摘要】：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案】样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为．
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．根据 定律，装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．

小明同学在妈妈买回的某食品包装袋内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小明随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小明请你和同学们一起对块状固体B进行探究：
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能、（写两种）．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有（选填“放热”或“吸热”）现象．
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想．
a．小明认为白色固体C可能是氢氧化钙；小聪同学认为白色固体可能是碳酸钙；小慧同学认为白色固体可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；小颖认为白色固体还可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙混合物．
b．上述猜想中，一定错误的是同学的猜想，理由（用化学方程式表示）．
c．就上述三种正确的猜想中，请你设计一个实验验证小慧同学的猜想是正确的，请完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体C，加入适量 的水，充分搅拌，过滤． ①取少量滤液于试管中，滴加 酚酞试液． ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸	①   ； ②   ．	①   ； ②   ．

下列反应中属于中和反应的是
A．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑   B.2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
C．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O          D．．

阅读以下材料，回答问题．
取一块金属钠，用小刀切下一小块．观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠．把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热使钠熔成小球，小球在水面上滚动，发出“嗤嗤”的声响，小球越来越小，最后完全消失．
钠的物理性质有：色、体（“固”、“液”或“气”）、质（“硬”或“软”）、密度比水（“大”或“小”）、熔点（“高”或“低”）．
钠的化学性质有：
（1）能与反应；
（2）能与反应．其中一个反应的文字表达式为（任选一个）：．

下列甲乙丙丁四位同学对物质性质的描述中，属于化学性质的是（　　）

只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种无色溶液区别开，这种试剂是（　　）

（1）广州亚运会使用的很多LED灯，为其供电的装置接受阳光照射后，便可将转换为电能．
（2）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是．
A．节约使用纸张   B．分类回收垃圾 C．减少使用塑料袋子D．减少使用一次性纸杯
（3）现有X、Y、Z三种金属，试判断其三种金属活动性：将X、Y、Z三种金属分别放入装有稀硫酸的烧杯中．观察现象X、Z表面有气泡产生，Y无变化．在X、Z的硫酸溶液中放入Mg片，发现Z溶液中有金属产生，X表面无现象．则的金属X、Y、Z、Mg的活动顺序为：．
（4）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是．

下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

化学方程式2KClO₃ 

高温  .

2KCl+3O₂↑表示的-种意义是（　　）

一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
【实验目的】
测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
【资料支撑】
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
【实验方案】
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
【实验过程】
（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
【数据处理】
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：．
【交流讨论】
（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的盘（选填“左”或“右”）；
（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是；
（3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量分数为．