题目内容
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案行试验．
【资料摘要】：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（1）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
（2）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的净化（除杂）,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据空气中含有二氧化碳进行解答；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
（3）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答．
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
（3）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答．
解答：解：
（1）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；故填：二氧化碳；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．故填：质量守恒；C；偏大．
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）质量守恒；C；偏大．
（1）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；故填：二氧化碳；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．故填：质量守恒；C；偏大．
故答案为：
（1）二氧化碳；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）质量守恒；C；偏大．
点评：本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．
练习册系列答案
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