某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（温度为40℃白磷就会燃烧，燃烧时的现象和产物均和红磷相同），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是，该反应的文字表达式是；实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的而生成了固态的，从而使玻璃容器内的气体体积（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）此反应中白磷要过量，目的是．
（3）此实验还可推出氮气的那些性质，任写一条：．

如图装置可用于测定空气中氧气的含量
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）下列做法会使测定结果偏小的是．
①使用红磷的量不足    ②装置漏气    ③没有冷却到室温打开弹簧夹
（3）实验结束时集气瓶中剩余的

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的气体主要是氮气，由此可推知氮气物理性质，化学性质（各写一条即可）．

如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①；②．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式，可选用的发生装置是；可选用的收集装置是和（写出装置代号）．
（3）装置是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置．
（4）实验室若用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵（NH₄Cl）固体混和加热来制备氮气，氮气的密度比空气的密度略小，氮气难溶于水，现提供上图实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是，收集装置是．

实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①，②．
（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），反应原理用化学方程式表示为；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是．
（3）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是，此时从导管c逸出的气体主要是．一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是，反应原理用化学方程式表示为，欲收集该气体，应选择的装置是（填字母），验满的方法是．

某课外活动小组为测定铜、铁合金中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

次　　数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体物质质量/g	17.2	14.4	13.0	x

（1）x的值为．
（2）铜铁合金中铁的质量分数为．
（3）反应结束后产生氢气的总质量是多少？

老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们两个新的化学反应：
CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
Ca（HCO₃）₂═CaCO₃+CO₂+H₂O
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
（一）完成反应方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═．
                 Na₂CO₃+CaCl₂═．
（二）【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液能否与CO₂反应
【实验药品】：大理石、CaO、Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、CaCl₂溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：
①2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
③2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO₃溶液
【实验装置】：如图
【实验操作步骤与现象】：
①制取二氧化碳时应选用上述的（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）．
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO₃溶液的作用是．
③使过量的CO₂通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
a．当试管中现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应；
b．当试管中现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应．
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）已知SO₂和CO₂有许多化学性质的相似的，也能使澄清石灰水变浑浊（生成的CaSO₃是白色难溶于水的固体）．写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式．
根据上述资料，甲同学、乙同学同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】
（1）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．由此甲同学认为：煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：．于是乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【结论与反思】
（1）图2中图C装置的作用是．
（2）要证明煤中含有碳元素和硫元素，乙同学的实验中的现现象分别是
B： C：  D：．

请用化学方法除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出有关的化学反应方程式．
（1）Fe（Fe₂O₃）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO₄溶液（CuSO₄）；
（4）CaCl₂（CaCO₃）；
（5）H₂（CO₂）；
（6）CO₂（CO）．

实验室可用稀硫酸溶液和锌粒反应制取少量的氢气，已知稀硫酸溶液中参与化学反应的物质是溶质硫酸（H₂SO₄），且稀硫酸和固体锌（Zn）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气，据此回答下列问题：
（1）若用质量分数为98%的浓硫酸，配制100g 20%的稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/m³）的体积为mL（精确到0.1）．
（2）请选择图中配制该溶液时不需要的仪器有（填仪器名称）．

（3）请根据反应物和生成物的状态、反应条件，选择不能制取氢气的实验装置为．

（4）若100g 20%的稀硫酸与一定量的锌粒恰好完全反应，求完全反应后所得溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

如图是某同学设计的过滤操作示意图
（1）A，BC，，D．
（2）图中有处错误，说明改正方法：．
（3）该学生在过滤时发现经过滤的液体仍然有浑浊现象，请你帮助他找到造成此现象的两种可能原因：、．