Question

某课外活动小组为测定铜、铁合金中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：

次　　数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体物质质量/g	17.2	14.4	13.0	x

（1）x的值为

 

．
（2）铜铁合金中铁的质量分数为

 

．
（3）反应结束后产生氢气的总质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
根据表中数据可以判断x的值，可以计算铜铁合金中铁的质量分数和反应结束后产生氢气的总质量．

解答：解：（1）由表中数据可知，加入20.0g稀硫酸时，剩余固体的质量是17.2g，反应的铁的质量为：20.0g-17.2g=2.8g，
加入40.0g稀硫酸时，反应的铁的质量为：20.0g-14.4g=5.6g，是第一次反应的铁的质量的2倍，
加入60.0g稀硫酸时，反应的铁的质量质量为：20.0g-13.0g=7g，不到第一次反应的铁的质量的3倍，说明加入60.0g稀硫酸时铁已经完全反应，因此x=13.0，
故填：13.0；
（2）铜铁合金中铁的质量分数为：

20g-13g

20g

×100%=35%，
故填：35%；
（3）设生成氢气的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
7g              x

56

7g

=

2

x

，
x=0.25g，
答：生成氢气的质量是0.25g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．