现代生活节奏越来越快，各种方便、快捷的食品越来越多地出现在人们的日常生活中．
（1）为什么真空包能延长食品保质期？
（2）如果发现真空包装的食品有胀袋或包装破损、漏气的现象，这袋食品还可以食用吗？为什么？膨化食品常采用抽成真空，再充入其他保护性气体的方法包装，那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳．请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：如果小明的猜想正确，那么现象应该是．

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X”．这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：．
（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
（6）图C装置的作用是．
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中．

用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是（　　）

①	②	③	④	⑤	⑥	⑦

某课外实验小组要配制300g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾g，需水mL（水的密度是1.0g/cm³）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4%（埴“＞”或“＜”或”=”）．

用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，而在量取水时俯视刻度．则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数（　　）

现有20%的硫酸50g，把它配成10%的硫酸，应选用的一组仪器是（　　）

蜡烛燃烧时火焰分为三层分别是、、，其中温度最高的是，所以我们加热时用．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是；
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是；
由此可得出空气中氧气的体积分数约为．由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出二种：、．
（3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功（填“能”或“否”）？理由是；铁可以代替红磷吗？，理由是．
（4）实验后如果集气瓶中水面上升不到空气体积的

1

5

？原因是．（写出3点）

化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：；
（2）小芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在火焰中（如图）约1s后取出可以看到火柴梗的（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化变黑．
结论：蜡烛火焰的 温度最高；
（3）点燃蜡烛，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，现象是，将烧杯倒转，迅速倒入澄清石灰水振荡，现象是．写出蜡烛燃烧的文字表达式．
（4）在吹灭蜡烛后的瞬间看到了，主要成分是，用燃着的火柴接触它，看到．

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的作用．
（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K₂CO₃）属于肥．
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄

△   .

5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是．