用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸.若在用量筒量取盐酸时仰视刻度.而在量取水时俯视刻度．则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数( ) A.偏低B.偏高C.相同D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，而在量取水时俯视刻度．则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数（　　）

A、偏低	B、偏高
C、相同	D、无法判断

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏大；而在量取水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；据此进行分析判断．

解答：解：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏大；而在量取水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；即所取溶质的质量偏大，所取溶剂的质量偏小，则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数偏高．
故选：B．

点评：本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案

时间/s	2	4	6	8	10
质量/g	4	8	12	16	16

试回答下列问题：
（1）当反应完全时，共产生O₂

克．
（2）当反应完全时，消耗的过氧化氢为多少克？（写出计算过程）
（3）小强家的过氧化氢溶液

（填“已”或“未”）变质．

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：

．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：

．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：

，结论：猜想一不正确．
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：

，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）

．

在水溶液中，乙醇不发生电离，溴化氢电离出氢离子和溴离子（Br^-），氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成判断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显

性，溴化氢溶液显

性；
（2）写出这三种物质能发生中和反应的化学方程式：

；
（3）在氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）

．

在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的

作用．
（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K₂CO₃）属于

肥．
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄

△

5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是

；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是

．

某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
（1）进行实验，获得结论．完成好如下实验报告，并回答后续有关问题．

实验步骤	实验现象	结论
分别把这两种金属放入溶液中，观察．	金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出．将燃着的木条放在金属X的试管口，听到尖锐的爆鸣声．	金属活动性顺序：

（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y分别是锌银中的一种，则根据实验结果说明Y就是

．实验老师提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性．你的方法是（用化学方程式表示）：

．

近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

①捕捉室中发生反应的化学方程式为：

．
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：

；利用此反应，氧化钙可用作食品

剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是

，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有

．

金属资源是有限的，因此要注意金属的回收利用．例如：回收（填写一种具体用品）

，可以节约金属资源．另外，金属回收还可以减少对环境的污染，如回收废旧电池可防止（填金属名称）

污染．

通电分解水，共收集到36mL气体，则与正、负极相连的试管中，各收集到多少毫升的什么气体？

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