Question

某课外实验小组要配制300g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．
（1）需硝酸钾

 

g，需水

 

mL（水的密度是1.0g/cm³）
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为

 

、

 

和

 

；配制过程中用到的仪器有

 

药匙和胶头滴管．
（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为

 

1.4%（埴“＞”或“＜”或”=”）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并依据水的密度转化为体积；
（2）根据配制溶液的步骤、仪器进行分析；
（3）根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大进行分析．

解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=300g×1.4%=4.2g  需要水的质量=300g-4.2g=295.8g，根据体积=

质量

密度

，可知水的体积为295.8mL；
（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为计算，称量，溶解，用到的仪器有烧杯、玻璃棒，天平、量筒、药匙和胶头滴管等仪器；
（3）俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大．
故答案为：（1）4.2，295.8；
（2）计算，称量，溶解；
天平、量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）＞．

点评：本题考查溶液配制步骤及仪器，以及根据溶质质量分数的计算，量筒的误差分析，属基础知识考查．