小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞）对试液是否变质展开了探究．他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH．小明通过查资料知Na₂CO₃呈碱性．他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH．
①小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是．
②完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出他这次实验的操作、现象．小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液真是没有NaOH了吗？他又作了探究：
③实验验证：（要求写出操作、现象），试液中还有NaOH．
④通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存．

实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（　　）

事先向盛有氢氧化钠溶液的烧杯滴加几滴酚酞溶液，然后倒入稀盐酸，观察到红色消失．有同学问盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好反应呢？
（1）我们认为有三种可能：
①恰好反应，生成后溶液中只有NaCl；
②HCl过量，生成后溶液中除NaCl外，还有HCl；
③NaOH过量，生成后溶液中除NaCl外，还有NaOH；
你认为首先排除，理由是．
（2）对于剩下两种假设中，有同学说只要证明其中是否含有就可以了，请你设计两个实验方案，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论
方案1：
方案2：

20．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na₂CO₃属于（填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是；
（4）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl₂溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了（提示：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO₃^2-以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH^-．”你认为Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是．

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：，结论：猜想一不正确．
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）
a．pH试纸      b．铜      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．

同学们为确认一瓶久置的实验室常用的干燥剂“碱石灰”样品的成分，进行如下探究．

【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、
Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．样品中可能含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃，用化学方程式表示其中一种物质可能含有的原因．
【探究过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是，现象I若为红色，该溶液一定含（填离子符号）．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有，反应的方程式为．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是．
【实验反思】综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是（填序号）．
①样品中一定含NaOH       ②样品中一定含Na₂CO₃ ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

实验室欲配制50g 5%的食盐溶液，实验步骤如下：
（1）计算：需要食盐的质量为g．
（2）称量：托盘天平只能准确称量到g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得食盐的实际质量为g；若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为．要把该溶液变成5%的溶液，需再加食盐g．
（3）溶解：应选择的量筒规格是（填“50mL”或“100mL”），量取时若仰视刻度线，则量筒的读数偏，实际水的体积偏，所配制溶液中溶质的质量分数偏．

配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作的失误会引起所配溶液的溶质质量分数降低（　　）

实验室需要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为g，所需水g，量筒规格mL（填100mL或50mL）主要操作步骤是：计算、、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是．在量取水的过程中，某同学俯视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

世界都是一分为二的，认识世界、研究物质也是如此．
（1）利用CO₂、的性质可用于灭火．
（2）当大气中CO₂的含量升高时，对环境影响的后果是．
（3）科学研究表明，可通过下述反应，将工业尾气中的CO₂转化为一种重要的化工原料X：CO₂+4H₂═X+2H₂O，则X的化学式为．

下列做法不科学的是（　　）