Question

实验室需要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为

 

g，所需水

 

g，量筒规格

 

mL（填100mL或50mL）主要操作步骤是：计算、

 

、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是

 

．在量取水的过程中，某同学俯视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数

 

（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量减去溶质质量计算；称量一定量的固体选用天平和量筒规格的选择依据及用量筒量取一定量的液体的基本操作以及溶质质量分数的计算公式判断．

解答：解：需要氢氧化钠的质量为100g×10%=10g；需要水的质量为100g-10g=90g，需要水的体积为90g×1g/mL=90mL；需要水90mL所以选用100mL的量筒，主要操作步骤是：计算、称量、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加快氢氧化钠的溶解；当倒入量筒中的水接近刻度时改用胶头滴管滴加，视线与凹液面的最底部保持水平，如果俯视读数，读数大于实际数，所量取水少了，由溶质质量分数的计算算公式可知，所配制的溶液的质量分数变大了．
故答案为：10；45；100；称量；加快氢氧化钠的溶解；偏大．

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解-装瓶存放．