题目内容
同学们为确认一瓶久置的实验室常用的干燥剂“碱石灰”样品的成分，进行如下探究．
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、
Ca（OH）2、CaCO3等成分．样品中可能含有Ca（OH）2或Na2CO3，用化学方程式表示其中一种物质可能含有的原因 ．
【探究过程】
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ，现象I若为红色，该溶液一定含 （填离子符号）．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 ．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 ．
【实验反思】综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）．
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、
Ca（OH）2、CaCO3等成分．样品中可能含有Ca（OH）2或Na2CO3，用化学方程式表示其中一种物质可能含有的原因
【探究过程】
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
【实验反思】综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．则可写出化学方程式；
【探究过程】
（1）过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离；酚酞遇碱变红．
（2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
【实验反思】根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能．
【探究过程】
（1）过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离；酚酞遇碱变红．
（2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
【实验反思】根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能．
解答：解：【进行猜想】根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
【探究过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH-．故答案为：过滤，OH-．
（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．所以，溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．所以，证明CaCl2溶液过量的方法是：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
【实验反思】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于加入的氯化钙对应沉淀，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．由于碳酸钙存在，所以E也在选择范围中．则原混合物中一定含有碳酸钠和氢氧化钠和碳酸钙．由以上分析可知，①②③正确．
故答案为：【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2；
【探究过程】（1）过滤；OH-；
（2）碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3；
（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
【实验反思】①②③．
【探究过程】（1）将浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH-．故答案为：过滤，OH-．
（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．所以，溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．所以，证明CaCl2溶液过量的方法是：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
【实验反思】样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于加入的氯化钙对应沉淀，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．由于碳酸钙存在，所以E也在选择范围中．则原混合物中一定含有碳酸钠和氢氧化钠和碳酸钙．由以上分析可知，①②③正确．
故答案为：【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）2；
【探究过程】（1）过滤；OH-；
（2）碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3；
（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量．
【实验反思】①②③．
点评：做题时要前后对照，因果要清楚，酚酞变红的因素较多，比如氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等．
练习册系列答案
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