某同学配制21%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为．需要水的体积为．
（2）某同学按图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是．
（3）若图A中砝码的质量为10g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为．化钠放反了，称得氯化钠的实际质量为10g-0.5g=9.5g．

下列化学现象的描述，错误的是（　　）

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；
（2）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
Ⅱ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物．
通过查阅资料知道：①草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸  .

△

CO↑+CO₂↑+H₂O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
③常温下，Ca（OH）₂微溶于水；
于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题

（1）图1A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的（填装置编号）；

（2）图1中装置C、D的作用分别是、；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体按图1进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe₂O₃

400℃-500℃

Fe₃O₄

500℃-600℃

FeO

700℃-800℃

Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②③．
（6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：

	玻璃管质量	玻璃管及其中固体的质量	装置F及其中物质的总质量
反应前	28.20g	33.00g	300.0g
反应后		32.84g	300.4g

根据上述数据，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）

已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b中的氯酸钾质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）

已知往滴有酚酞的水中通入氨气后，水溶液变红，一位同学用一个大烧杯和两个小烧杯进行如图所示实验，一段时间后，发现B中溶液变红了，该实验可得出的结论是（　　）

如图是四种粒子的结构示意图：序号填空：
（1）电子层排布相同的是；
（2）属于同种元素的是；
（3）表示阳离子的是；
（4）属于非金属元素原子的是．

某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（　　）　　

下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据

二氧化锰与氯酸钾的质量比	1 40	1 20	1 10	1 5	1 3	1 2	2 3	1 1	2 1
生成1L氧气所需的时间（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）请写出氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的反应文字表达式
（2）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快；二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是；
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的，所以反应速率受到影响；
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．

二氧化钛（TiO₂）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl₄）与常见物质x反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl₄+2X=TiO₂+4HCl．下列关于物质x的说法不正确的是（　　）

沼气是洁净的气体燃料之一，是解决农村能源不足的一条重要途径．
（1）沼气中的主要成分是甲烷，还含有少量氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳等气体．沼气略带臭味，你分析臭味可能来自气体，写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式．
（2）目前部分城市居民使用的管道煤气，其主要成分是一氧化碳，写一氧化碳燃烧的化学方程式．