题目内容

下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧气所需的时间（s）1247950547593106153240
（1）请写出氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的反应文字表达式
 

（2）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
 
时，反应速率最快；二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
 
；
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的
 
，所以反应速率受到影响；
（4）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）
 
越多越好．
考点：催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据反应物和产物以及反应条件书写文字表达式；
（2）由表格内容发现其规律，知道所用时间与反应速度的关系考虑；根据反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积来考虑；
（3）根据混合物的混合情况考虑，催化剂多了相对来说反应物就少了，反应速度就收到了影响；
（4）由实验现象分析结论，再通过表格上的数据能看出催化剂的用量与反应速度的关系．
解答：解：（1）该反应的文字表达式为：氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气；
（2）通过表格可知所需要的时间越短，反应的速度就越快，所以二氧化锰与氯酸钾的质量比为1：10时，反应速度最快；反应速度的影响因素主要是反应物的接触面积，接触面积越大反应速度就越快，二氧化锰的用量过少与氯酸钾的接触面积就越小，所以反应速度慢；
（3）二氧化锰用量过多氯酸钾的质量分数就降低了，反应物的接触面积就少了，就影响了反应速度；
（4）通过上面的表格显示的内容可知在化学反应中催化剂的用量并不是越多越好．
故答案为：（1）氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气；
（2）1：10；MnO2与KClO3的接触面积小，因此催化作用不明显；
（3）质量分数；
（4）不是．
点评：此题探究实验室用二氧化锰与氯酸钾制取氧气时，二氧化锰作催化剂的量要适中，过多或过少反应速率都或受到影响．希望同学们作此试验时注意二氧化锰的用量，节约药品．
练习册系列答案
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据报道：一辆满载20t电石的挂车，在浙江滨江区江南大道诚信路口燃起熊熊大火．在事故路面上，沿路洒满了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面令人震撼．长岭中学九（1）班化学兴趣小组对上述报告产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参加．
【查阅资料】电石（CaC2）是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体（C2H2）和一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【进行猜想】小明猜想白色固体可能是CaO、Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、CaCO3中的一种．
（1）你认为小明猜想的依据是
 
．
（2）小雨上网查阅后得知，白色固体不是Ca（HCO3）2，同时提出猜想中的CaO夜不存在，你认为白色固体不是CaO的理由是
 
（用化学方程式表示）．
【实验探究】小浩对白色固体进行探究，请你帮忙完成．
实验方案实验操作实验现象实验结论
小浩的方案取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸固体溶剂，无色泡冒出（3）
 
我的方案（4）
 
（5）
 
白色固体是Ca（OH）2
下列各组物质是按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
A、干冰 石油   空气
B、冰 金刚石 矿泉水
C、酒精  生石灰 煤
D、五氧化二磷 铁  冰水共存物
掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
（1）请从图1常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
 
；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是
 
；
③取用粉末状固体药品用到的仪器是
 
；
④吸取和滴加少量液体试剂的仪器是
 
；
（2）实验操作要规范化．下列操作中，正确的是
 
．（填序号）
A、将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
B、振荡试管时．用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
C、滴加液体时，滴瓶滴管的尖端触及已加过其它试剂的试管内壁
D、用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按图2放置，其中正确的一项是
 
．（填序号）
化学反应前后肯定会变的是（　　）
A、物质的种类
B、元素的种类
C、原子的数目
D、反应前后物质的总质量
钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（1）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能
 
；
（2）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
Ⅱ．实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
CO↑+CO2↑+H2O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca（OH）2微溶于水；
于是他设计了如图1的实验装置，结合装置回答下列问题

（1）图1A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择图2中的
 
（填装置编号）；

（2）图1中装置C、D的作用分别是
 
、
 
；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的澄清石灰水，该反应的化学方程式为
 
；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是
 
．
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按图1进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3
400℃-500℃
Fe3O4
500℃-600℃
FeO
700℃-800℃
Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②
 
③
 
．
（6）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量
反应前28.20g33.00g300.0g
反应后32.84g300.4g
根据上述数据，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分．（写出计算过程）
农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液，
（1）现配制100千克这种溶液，需要氯化钠
 
千克；
（2）将其中的50克溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水
 
克，；
（3）20℃时，向50克水中加入20克氯化钠，充分溶解后，得到溶液质量为68克，则20℃时氯化钠的溶解度是
 
克．
“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（　　）
A、水是由氢气和氧气组成的
B、水是一种氧化物
C、水分子中含有氢、氧两种原子
D、水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
（1）已调平的天平两边放有两个质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、等浓度的稀盐酸，向左右两烧杯中分别加入等质量的镁片和铝片，充分反应后发现金属均有剩余，则此时天平指针的指向是
 
．（填“左”或“中”或“右”）
（2）等质量的①氧化铁、②氧化亚铁、③四氧化三铁、④氧化铜分别与足量的一氧化碳充分反应，生成金属单质和二氧化碳．生成二氧化碳的质量从大到小依次为
 
（填序号）

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