Question

某同学配制21%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：需要氯化钠的质量为

 

．需要水的体积为

 

．
（2）某同学按图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是

 

（填字母序号）；B中仪器的名称为

 

；E中玻璃棒的作用是

 

．
（3）若图A中砝码的质量为10g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为

 

．化钠放反了，称得氯化钠的实际质量为10g-0.5g=9.5g．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行分析；
（2）根据天平的使用、量筒的使用注意事项进行分析；
根据玻璃棒的用法考虑作用；
（3）根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算．

解答：解：（1）氯化钠的质量为：50g×21%=10.5g，所以溶剂质量为：50g-10.5g=39.5g，需要水的体积为39.5mL；
（2）天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒；用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误；B中仪器是量筒；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；
（3）左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为10g-0.5g=9.5g．
故答案为：（1）10.5g，39.5mL；
（2）AB；量筒；搅拌，加速固体溶解；
（3）9.5g．

点评：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量．