水是一种重要的自然资源，是生活与生产中必不可少的物质，请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水能配成溶液的是（填字母）
A、氯化钙    B、植物油     C、金属铜
（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式：．

（1）自来水厂中，可用的方法除去水中不溶性杂质，过滤池中有活性炭，是利用活性炭的．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是，某同学过滤几次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：（说出一种可能）．

下列物质中，属于溶液的是（　　）
①紫色石蕊溶液
②少量面粉加入水中振荡后的液体
③澄清石灰水中通入二氧化碳
④冰溶于水中
⑤豆油滴入水中振荡后的液体
⑥澄清的海水
⑦液态氧
⑧啤酒．

已知20℃氯化钠的溶解度的为a克，蒸发克水才能在20℃析出

a

2

克氯化钠．

人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属．其中提取量最大的是（　　）

铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质，所以铁在地壳中以形式存在．常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）．工业炼铁时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来．

1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝在下列应用中应当控制的是（　　）
①制铝合金；②制导线；③制炊具；④银银色涂料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑨包装糖果和小食品．

从微观的角度来解释自然界水循环过程．（从水的三态变化入手）

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
资料1：该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺．）
资料2：生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
资料3：部分生产流程如图所示．

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
资料4：生产原理：将氨气（NH₃）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为．
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为，操作Ⅱ的名称为．
（2）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl        D．Na₂CO₃
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠．

实验步骤	实验现象	实验结论

【含量测定】
研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验．
甲组：
取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．样品中碳酸钠的质量分数为（结果保留一位小数）．
乙组：
取10.0g纯碱样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是．

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁以下是除去氯化钠样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是；
（2）加入过量NaOH的目的是除去氯化镁，反应的化学方程式为；
（3）加入的试剂A是，沉淀是；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．