用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液g．

下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（　　）

解释大气中的水蒸气凝结为雨水的微观原因．

某化学小组在实验室探究硫酸铜溶液反应时，进行了如下探究活动，取3.0g不纯的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，待反应充分后，滤出固体，洗涤、干燥后，称其质量．（已知，铁粉中的杂志不参与反应，也不溶于水）．若铁粉中的铁被硫酸铜完全反应时，滤出的固体的质量应为3.4g，请你据此计算出该铁粉中铁的质量分数，（结果精确到0.1%）

超市卖的纯碱样品中往往会含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数．他们称取了15g样品，加水完全溶解后，向其逐滴加入稀盐酸，当加入的稀盐酸的质量为20g，40g，60g，时，生成气体的质量见下表．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：
（1）第二组数据m为．
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（精确到0.1g）

用下列四种物质分解制氧气，若要制相同的氧气，需要四种物质质量最少的是（　　）

已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体．
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：C+2Cu

高温  .

2Cu+CO₂↑
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu₂O）和二氧化碳的化学方程式：
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应．若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g．则反应前混合物中碳的质量为g（保留两位小数），氧化铜的质量分数为（精确到0.1%）
（3）一氧化碳也能和氧化铜反应，若反应生成红色单质和二氧化碳，则20g氧化铜和足量的一氧化碳完全反应生成红色单质的质量是多少？写出计算过程．

锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌（ZnCl₂）．某盐酸中含有HCl 7.3g，实验室若要使这些HCl完全反应生成氢气，需要多少质量的锌与这些盐酸反应？

某化学小组利用如图1所示装置（部分装置已略去）探究碳和碳的氧化物的性质．

（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铜粉末．打开K，先缓缓通入一氧化碳，一短时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，防止生成的物质再被氧化．

装置	现象	化学方程式
甲	黑色粉末变为红色
乙	澄清石灰水变浑浊

（2）上述操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是，装置中需要进一步完善的地方是．
（3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，利用如图装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验探究】①关闭K，加热甲至一定温度使反应发生．
②在a导管处连接气体收集装置，可以用如图2装置中（填序号）收集气体．
【实验结论】③当乙和丙中出现的现象为时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO₂的性质．
CO：；CO₂：．
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因．

在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙两组同学进行了“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．实验装置和选用药品如图所示：

（提示：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量．
（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：

	现象	结论
甲组	出现蓝色沉淀，天平平衡	质量守恒
乙组	出现大量气泡，天平不平衡	质量不守恒

乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）．你认为结论正确的是（填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是．（填序号）
①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类．