Question

某化学小组在实验室探究硫酸铜溶液反应时，进行了如下探究活动，取3.0g不纯的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，待反应充分后，滤出固体，洗涤、干燥后，称其质量．（已知，铁粉中的杂志不参与反应，也不溶于水）．若铁粉中的铁被硫酸铜完全反应时，滤出的固体的质量应为3.4g，请你据此计算出该铁粉中铁的质量分数，（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；取3.0g不纯的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，铁粉中的铁被硫酸铜完全反应时，滤出的固体的质量应为3.4g，据此由固体差量法计算出固体增加的质量，进而由反应的化学方程式计算出该铁粉中铁的质量及质量分数即可．

解答：解：设参加反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu       固体质量增加
56              64         64-56=8
x                        3.4g-3.0g=0.4g

56

8

=

x

0.4g

      x=2.8g
该铁粉中铁的质量分数为

2.8g

3.0g

×100%≈93.3%．
答：该铁粉中铁的质量分数为93.3%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，选用差量法是正确解答本题的捷径．