氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌至充分反应后，过滤，向滤液中加入少量铁粉，无任何现象．则滤渣中可能含有； 滤液中含有的溶质是．

打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．下列实验能验证“白雾”呈酸性是（　　）

某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误．
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式．
（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取取2mL NaOH溶液于试管，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明二者恰好完全反应，其原因是．
【实验升华】
（5）为理解两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

如表是人体内的一些体液和排泄物的PH范围，其中酸性最强的是（　　）

血浆	唾液	胃液	乳汁	胆汁	胰液	尿液
7.35～7.45	6.6～7.1	0.9～1.5	6.6～7.6	7.1～7.3	7.5～8.0	4.7～8.4

正确反映对应变化关系的图象是（　　）

①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液	②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷	③H2与过量O2在密闭容器中充分反应	④将水通电电解 一段时间

以下是氯化钠溶液的配制和粗盐难溶性杂质的除去（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．

（1）仪器a的名称是．
（2）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠．B中玻璃棒所起的作用是；如果B中的滤液仍然浑浊，就应该．D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热．

化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：

（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有（填编号）．
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．
②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）．
b．称取5g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．
③溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．
④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器（填仪器名称）并贴上标签．
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO₃）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

请你帮助他们将表中补充完整．

实验现象	对实验现象的解释
（1）a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧 （2）b试管中红磷没有燃烧	（1）热水中白磷没有燃烧的原因是   （2）b试管中红磷没有燃烧的原因是

【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较的优点是．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是
（填字母）．
A．收集生成的气体            B．防止有害物质污染空气
C．调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．

在实验室中，常用5%的过氧化氢溶液制取氧气，而市售的过氧化氢是30%的溶液，向g质量分数为30%的过氧化氢溶液中加入适量的水，才能配制成60g5%的过氧化氢溶液．

属于浊液的是（　　）