Question

某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．
【实验探究】
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为

 

色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误

 

．
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式

 

．
（2）方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取取2mL NaOH溶液于试管，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是

 

（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明二者恰好完全反应，其原因是

 

．
【实验升华】
（5）为理解两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

Answer 1

考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）①根据酸碱指示剂遇到酸、碱变色情况及胶头滴管的使用方法进行分析；
②根据中和反应的实质和规律书写化学方程式；
（2）根据镁和稀盐酸的反应特征进行分析；
（3）根据能和盐酸反应产生气泡的物质角度进行分析；
（4）根据镁的化学性质进行分析．
（5）根据中和反应的实质进行分析．

解答：解：【实验探究】
（1）方案一：酚酞遇碱性溶液可以变红，而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色，所以当溶液变成无色时，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应；
①由胶头滴管的使用方法可知，这个同学在做实验时，将滴管伸入了试管内；
②NaOH溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气，所以

实验步骤	实验现象	结论
取取2mL NaOH溶液于试管，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若有气泡产生	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

【实验反思】
（3）根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质，当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO₂，便可找出氢氧化钠变质的原因：NaOH与空气中CO₂反应；
（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余；
（5）中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水，所以

故答案为：（1）无，胶头滴管伸入了试管，没有垂直悬空，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）

实验步骤	实验现象	结论
	有气泡产生

（3）NaOH变质了；
（4）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象；
（5）

点评：结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．