化学物质在生产、生活中有着广泛的应用．下列对化学物质的应用描述不正确的是（　　）

用化学知识解释下列问题
（1）在薯片包装袋中充入氮气的目的是
（2）在氧气瓶中燃烧铁丝要加入少量的水目的是．

下列物质的应用不正确的是（　　）

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出生产流程中不止一次用到的物质的化学式．
（2）将黄铁矿粉碎的目的是．
（3）流程中沸腾炉里发牛的主要反应的化学方程式为．
（4）流程中排出的废气二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下形成对环境造成污染，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，要把尾气中二氧化硫除去，可用除去．

下列变化中，发生了化学变化的是（　　）

成语被誉为中华民族的瑰宝．下列成语中，其本意主要是化学变化的是（　　）

下列过程中，发生化学变化的是（　　）

如图所示的四个图象，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

生活中常遇见铜制品生锈的情况．活动课上，同学们设计实验对铜锈进行了如下探究活动．
探究活动一：验证铜锈的组成
【查阅资料】
①铜锈为绿色，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．
③碳不与稀硫酸反应．
④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
【进行实验1】
同学们设计了如图所示装置并进行实验．

实验操作	实验现象	实验结论
①按上图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热．	绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊．	加热铜锈生成的物质有   ；铜锈由   元素组成；烧杯中发生反应的化学方程式为   ．
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热．	黑色固体溶解，溶液变为蓝色．

探究活动二：探究铜生锈的条件
【进行实验2】
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显．

序号	实验内容	实验结论	实验反思
实验1		在干燥环境中，铜不易生锈．	（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是   ． （2）如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是   ．
实验2		．
实验3		．
实验4		铜生锈的条件是   ．

为了将市售大理石（主要成分为CaCO₃；杂质不溶于水，且受热不分解、不与盐酸反应）提纯，某化学活动小组设计了两个方案：

（1）气体甲的化学式是；试剂乙的名称是．
（2）反应③的化学方程式是．
（3）经测定，方案一制得的沉淀纯度远不如方案二，请你说明理由．