题目内容
为了将市售大理石（主要成分为CaCO3；杂质不溶于水，且受热不分解、不与盐酸反应）提纯，某化学活动小组设计了两个方案：
（1）气体甲的化学式是 ；试剂乙的名称是 ．
（2）反应③的化学方程式是 ．
（3）经测定，方案一制得的沉淀纯度远不如方案二，请你说明理由 ．
（1）气体甲的化学式是
（2）反应③的化学方程式是
（3）经测定，方案一制得的沉淀纯度远不如方案二，请你说明理由
考点：化学实验方案设计与评价,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：制备某种物质，就是考虑该物质的生成途径，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，要制备碳酸钙，所选择的物质需要含钙、碳、氧元素，考虑碳酸钙的形成，可以采用让氢氧化钙与二氧化碳反应，也可以使氢氧化钙与可溶性碳酸盐反应需要注意的就是要得到纯净的碳酸钙，在生产过程中要注意除杂．
解答：解：（1）大理石煅烧得到的是生石灰氧化钙，与水反应生成的是氢氧化钙，遇二氧化碳会变浑浊，所以气体甲是二氧化碳，大理石与盐酸反应生成氯化钙，要使氯化钙产生碳酸钙沉淀，可以与可溶性碳酸盐反应，所以本题答案为：CO2；碳酸钠或碳酸钾；
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以本题答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，是因为里面杂质的缘故，形成杂质的原因可从生产过程分析，市售大理石本身含有杂质，杂质均不参加反应，且不溶于水，而整个过程中没有涉及到除杂，反应进行的程度也没有说明，所以本题答案为：通入CO2前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少．
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以本题答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，是因为里面杂质的缘故，形成杂质的原因可从生产过程分析，市售大理石本身含有杂质，杂质均不参加反应，且不溶于水，而整个过程中没有涉及到除杂，反应进行的程度也没有说明，所以本题答案为：通入CO2前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少．
点评：实验方案的评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，在学习过程中要养成对所见习题中的实验进行评价我自我设计实验的习惯．
练习册系列答案
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Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：①2C+SiO2
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②2Cl2+Si（不纯）
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③SiCl4+2H2
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下列说法不正确的是（ ）
| A、①的目的是将二氧化硅转化成单质硅 |
| B、②③的目的是除去单质硅中混有的杂质 |
| C、上述反应中涉及到2个置换反应 |
| D、上述反应中各元素的化合价都发生了变化 |
下列变化中，发生了化学变化的是（ ）
| A、酒精挥发 | B、石蜡熔化 |
| C、面包发霉 | D、干冰升华 |
