7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）所得溶液的质量．

古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，若得到16Kg的铜，理论上需要铁质量是多少？

工业上利用铝粉与生石灰发生反应制备金属钙：2Al+3CaO

△   .

Al₂O₃+3Ca．计算2.7g铝完全反应，可以得到钙的质量．

氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na₂O₂）的固体混合物样品12g（所含杂质不含钠元素），其中钠元素的质量分数为57.5%．将样品加入足量水中，氢氧化钠溶于水，过氧化钠可与水反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成氧气的质量为1.6g．计算该样品中：
（1）钠元素的质量．
（2）过氧化钠的质量．
（3）氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱（Na₂CO₃）中往往含有少量的氯化钠．现将12g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质的质量分数为14.6%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到4.4g的气体（假设生成的气体全部逸出）．已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
计算反应后得到氯化钠溶液的质量．

现将30g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）反应前混合物种氯酸钾的质量分数．

如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中，不正确的是（　　）
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

有关燃烧的说法正确的是（　　）

小王同学设计了如图的探究物质燃烧条件的3个对比实验：

①请根据各实验现象，帮助小王同学完成下列实验报告：

步骤	设计意图	实验现象	实验结论
实验1	燃烧与物质的关系		可燃物才能燃烧
实验2		玻璃杯内蜡烛熄灭，外面的仍燃烧
实验3	燃烧与温度的关系	小木条很快燃烧，小煤块很久才燃烧

②干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出反应的化学方程式；在灭火过程中，水的主要作用是．

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
①化石燃料主要包括煤、和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）．含碳物质的燃烧会导致过多的排放，加剧了“温室效应”．
②2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料--“碳海绵”．由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．关于碳海绵的说法正确的是（填字母序号）．
A．具有吸附性       B．可重复利用       C．可处理海上石油泄漏
③自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙 Ca（HCO₃）₂形成溶洞．碳酸氢钙的一个分子中共有个原子，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是，0.5mol该物质中钙元素的质量是g，2mol该物质中约含有个碳原子．