Question

氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na₂O₂）的固体混合物样品12g（所含杂质不含钠元素），其中钠元素的质量分数为57.5%．将样品加入足量水中，氢氧化钠溶于水，过氧化钠可与水反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成氧气的质量为1.6g．计算该样品中：
（1）钠元素的质量．
（2）过氧化钠的质量．
（3）氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据钠元素的质量=样品质量×钠元素的质量分数解答；
（2）根据化学方程式，找出已知和待求，计算出二者的质量关系，再根据氧气的质量列比例式计算出过氧化钠的质量即可；
（3）根据样品中氢氧化钠的质量求出质量分数．

解答：解：
（1）钠元素的质量=样品质量×钠元素的质量分数=12g×57.5%=6.9g；
（2）设消耗的过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                32
x                   1.6g

156

x

=

32

1.6g

x=7.8g
（3）样品中氢氧化钠的质量分数=

12g-7.8g

12g

×100%=35%
答案：
（1）钠元素的质量6.9g
（2）过氧化钠的质量7.8g
（3）氢氧化钠的质量分数35%

点评：解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．