某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na₂CO₃；
猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na₂CO₃．
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是．
（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的   （填化学式）溶液	产生白色沉淀
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液		猜想三正确

【拓展迁移】
（1）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式．
（2）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．

下列实验操作中，不正确的是（　　）

下列有关叙述中错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

金属材料是重要的资源，请根据你所学的相关知识，回答下列问题：
（1）铁锅可用于炒菜是利用了铁的性．炒菜时锅中不慎着火可用锅盖盖灭，原理是
（2）铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会被氧化长出一层绿色的铜锈，对铜具有保护作用，因此，室外铜工艺品、铜导线管路等往往不需要予以专门的保护．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．若该物质通过化合反应生成，反应物除 Cu外，还有
①N₂  ②O₂ ③CO₂  ④H₂O  中的   
A．一种B．两种C．三种D．四种
（3）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中盐酸的质量分数．他先取一质量为35.2g的洁净小烧杯，往其中倒入少量盐酸废液后称量，总质量108.2g，之后将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 118.8 g．请回答下列问题：
①反应中产生的气体的质量是．
②计算该废液中盐酸的质量分数．
③若铁钉的铁锈未除净，烧杯中会先发生另一个反应，化学方程式是，
这样会对盐酸质量分数的计算结果有影响，使得其（选填“偏大”、“偏小”），理由是．

人类的生活和生产都离不开金属材料．下列金属制品中，主要利用金属导热性的是（　　）

铁、铜为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤．为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：
（1）实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是．
（2）实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中加入	有气泡产生，有红色固体析出

（3）该实验涉及的反应的化学方程式为，．
（4）反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是．

在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是（　　）

燃烧是生活中的一种现象，下列有关燃烧现象的说法错误的是（　　）

如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）天然气是太原市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是（填“甲”或“乙”）；写出天然气燃烧的化学方程式：．
（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的是形成酸雨的主要气体之一．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：将水蒸气通过炽热的煤层，得到一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为．
（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是．（举出两点即可）