题目内容
铁、铜为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤．为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：（1）实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是
（2）实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中加入 | 有气泡产生，有红色固体析出 |
（4）反思，有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据铜、铁金属活动顺序以及活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来结合实验的现象进行设计实验并得出结论，写出反应的方程式；根据硫酸铜溶液是蓝色溶液分析．
解答：解：（1）向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，说明没有铁，因此只有铁置换出来的铜；
（2）向滤液中加入物质能产生气泡，并有红色固体析出，说明加入的是排在氢前面的金属，能够和硫酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生铜，因此滤液中含有硫酸、硫酸铜和混合前反应产生的硫酸亚铁，故填：铁（或锌）；滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜；
（3）该实验涉及的反应有铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（合理即可）
（4）硫酸铜溶液是蓝色溶液，因此可通过观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜；故答案为：观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜．
（2）向滤液中加入物质能产生气泡，并有红色固体析出，说明加入的是排在氢前面的金属，能够和硫酸反应产生氢气，和硫酸铜反应产生铜，因此滤液中含有硫酸、硫酸铜和混合前反应产生的硫酸亚铁，故填：铁（或锌）；滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜；
（3）该实验涉及的反应有铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式分别为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（合理即可）
（4）硫酸铜溶液是蓝色溶液，因此可通过观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜；故答案为：观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜．
点评：本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．
练习册系列答案
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下列实验过程与图象描述相符合的选项是（ ）
A、 将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 |
B、 向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉 |
C、 20℃，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 |
D、 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 |
下列实验操作中，不正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠．该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如右图．试回答下列问题：