实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（　　）

写出除去括号中杂质发生反应的化学方程式
（1）CaO（CaCO₃）
（2）CO（CO₂）
（3）Cu（Fe）
（4）NaCl（Na₂CO₃）
（5）HCl（H₂SO₄）
（6）NaOH（Na₂CO₃）．

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g．

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据表中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阴离子 阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的   溶液， 充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（5）若将上述盐酸换成等量等浓度的稀硫酸与同样的氢氧化钠溶液混合充分反应，则反应后溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）

如图是小明配制100g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图：

（1）配制上述溶液，小明要称取食盐g．需水mL（水的密度是1.0g/cm³）
（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是．
（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为→→→→．
（4）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是．
（5）若上图③中砝码的质量15g，游码的读数3.5g，则小明称得的食盐质量实际为g．

在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠
（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来．同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与：
【提出问题】：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？
【猜想】：过氧化钠和水反应可能有能量变化；可能有一种气体和另一种物质生成．
【实验装置】：在老师指导下组装了图的装置：
【实验探究】（一）探究反应过程中有什么气体生成？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生．用带火星木条靠近
P处，木条复燃，说明生成的气体是．
（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是．
【实验探究】（二）反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能．小明的依据是：．
（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈性．
你认为过氧化钠和水反应的化学方程为．
【继续查阅资料】：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
【思考】：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：．
（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途．其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到．你认为过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为．

要配制100g 49%的稀硫酸，其基本步骤是：已知：98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL
一是：计算：需要98%的浓硫酸质量g即约mL；水质量为g即mL水；
二是：：用mL（选填：10或100）量筒量取水mL倒入（选填：烧杯或量筒）中，再用量筒量取浓硫酸；三是溶解或稀释：将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，用搅拌使其充分溶解．如果：该配制的溶液质量分数小于49%，指出造成偏低可能的2个原因：、．
A．量取水时俯视读数   B．量取浓硫酸时俯视读数   C．量取水时仰视读数   D．倒水时有洒落．

无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，现欲配制1000g番茄的无土栽培营养液，其中硝酸钾（KNO₃）的质量分数为4%，磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）的质量分数为0.8%．
（1）需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取g硝酸钾，g磷酸二氢铵；③用（填“500mL”或“1000mL”）的量筒量取mL水；④将三者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀即得所要配制的营养液．
（2）如果配制的溶液中KNQ₃的质量分数小于4%，那么造成误差的可能原因有（任写三点）：
①；
②；
③．

以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线如图所示）
①用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
②配制成80℃左右的饱和溶液；
③将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过
滤，并用少量水洗涤2～3次；
④取出过滤器中的固体，干燥后分装．
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的盘．
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是（填序号）．
A．天平未放置于水平桌面上
B．天平没有调零
C．托盘下的垫圈未取下
D．游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需（填序号）水．
A．12.5mL        B．50mL         C．100mL          D．112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于．
（5）步骤③中，只能用少量水洗涤固体的原因是．
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于中．．
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是．
（8）将过滤得到的固体干燥后称量其质量（填“大于”、“小于”或“等于”）84.9g，其主要原因是．

叫做结晶．结晶主要有和   两种方法．前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化的晶体，如；后一种方法通常适用于获取溶解度受   温度影响变化的晶体，如．

空气中有一定量的水蒸气，试用日常生活中的两个例子来说明这一结论．