酸.碱.盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖.立即就能把它们区分开来.这是为什么?(2)如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸.需要水的质量为 g．(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况.同学们进行了如下实验．①取少量该固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据表中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（5）若将上述盐酸换成等量等浓度的稀硫酸与同样的氢氧化钠溶液混合充分反应，则反应后溶液的pH

7（填“大于”“小于”或“等于”）

考点：药品是否变质的探究,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据浓盐酸的挥发性，区分浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸瓶口出现白雾，且闻到刺激性气体进行分析；
（2）根据稀释前后溶质硫酸质量不变计算稀释时所需要水的量进行分析；
（3）探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，氢氧化钠吸收空气里的二氧化碳生成碳酸钠．
①利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；
②选择合适的试液除去碳酸钠，检验氢氧化钠是否存在．除去碳酸钠时不能使用和生成碱性物质，避免接下来氢氧化钠的检验；
（4）化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算．在利用化学方程式进行计算时，127g是氢氧化钠溶液的质量，所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用．因反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和；
（5）根据氢氧化钠和盐酸、稀硫酸反应的关系式进行分析．

解答：解：（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象；
（2）据标签，瓶内浓硫酸质量分数为98%，设需要水的质量为x
10g×98%=（x+10g）×20%，解得：x=39g；
（3）①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；
②根据溶解性表，可选择BaCl₂除去碳酸钠；排除碳酸钠的影响后，滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠；
（4）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
73g×20% x

36.5

58.5

73g×20%

解得：x=23.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

23.4g

73g+127g

=11.7%；
（5）NaOH---HCl      2NaOH-----H₂SO₄
     40    36.5       80        98
     80     73        80        98
通过分析可知，将上述盐酸换成等量等浓度的稀硫酸与同样的氢氧化钠溶液混合充分反应，不能将氢氧化钠完全中和，所以反应后溶液的pH大于7．
故答案为：（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性；
（2）39；
（3）①稀盐酸；
②BaCl₂，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，无色酚酞变红；
（4）11.7%；
（5）大于．

点评：利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．