某元素R的氧化物的化学式为R₂O₃，其中元素R的质量分数为70%，则R的相对原子质量是（　　）

配平下面方程式，把完整的方程式写在横线上．
（1）FeS₂+O₂═Fe₂O₃+SO₂
（2）KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂
（3）H₂+Fe₂O₃═Fe+H₂O    
（4）CO+Fe₃O₄═Fe+CO₂
（5）Al+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂
（6）Al（OH）₃+HCl═AlCl₃+H₂O．

小明在价值探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品．白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、软透明塑料瓶、玻璃小杯．
【提出问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】紫罗兰花遇酸变为红色；白醋为无色液体
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

实验操作	实验现象	实验结论
①将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋呈   性
②将锈铁钉放玻璃杯中，加入白醋	刚开始时   ，一段时间后，有气泡冒出	1． 能与铁锈反应 2．
③向软塑料瓶中加入10mL，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO2

【反思评价】
上述实验三的现象不足以得出表中所述的相应结论，为此还需补充相应的实验，写出该实验发生的反应方程式
．

硝酸钾在60℃时的溶解度是110克．在60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为：：．

如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下如图2实验，实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是．

20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入30克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是（　　）

如表是不同温度时KNO₃的溶解度数值，根据此表回答下列问题

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）KNO₃的溶解度随温度变化趋势是
（2）请在如图画出KNO₃的溶解度曲线．

小明同学按如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、注射器、气球和药品）的质量．
（2）按如图方式放好仪器，使天平平衡，小明推动注射器，将稀盐酸加到碳酸钠粉末中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式为：．
（3）在此实验中气球的主要作用是．
（4）当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

小明在购买氢气球时，看到摊主把废铝锅碎片投入盛有某种溶液的铁质容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的溶液肯定不是稀硫酸或盐酸．这种溶液到底是什么？小明进行探究．
【查阅资料】许多金属或它们的化合物在灼烧时都会呈现特殊的颜色．
如：钾-紫色；钠-黄色；钡-黄绿色；钙-砖红色．
【实验】如表是小蘑菇呢的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加   溶液，再滴加	现有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象．

回顾与解释：（1）小明认为铁制同种?容器中的溶液肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸目的是防止的干扰（写出离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，请教化学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^-）的盐和氢气两种物质．请写出该反应的化学方程式：．

小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究．
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关．
【设计并实验】小明和小芳进行如下实验．

实验编号	盐酸的浓度 （均取20mL）	金属 （均取2g）	金属的形状	收集50mL氢气所需要时间/s
①	10%	镁	粉状	60
②	10%	铁	片状	120

实验编号	盐酸的浓度 （均取20mL）	金属 （均取2g）	金属的形状	收集50mL氢气所需要时间/s
③	10%	镁	片状	102
④	20%	铁	片状	110

（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是．
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：．
【收集证据】
（3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是．
【得出结论】
（4）结论是
（5）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应．实验测得该反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t₂～t₃时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因．