下表为20℃时部分盐在水中的溶解性．
　　Cl^- 　　NO₃^- 　　SO₄^2-
　　Na⁺ 　　溶　　溶　　溶
　　Ba²⁺ 　　溶　　溶　　不溶
　　Mg²⁺ 　　溶　　溶　　溶
（1）MgCl₂和NaNO₃溶液（填“能”或“不能”）发生化学反应．
（2）从表中找出一种可以与Na₂SO₄溶液发生复分解反应的物质，写出它们反应的化学方程式．

实验室用加热高锰酸钾固体并以排水法收集氧气，不需要的一组仪器是

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是__，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．

下图是化学实验中的部分仪器装置：

（1）写出图中标有数字的仪器名称：①；②．
（2）A装置可用来制取的气体是，写出其反应方程式：；
B图实验操作的名称，若该操作完后烧杯中的溶液仍浑浊，应；
C图实验操作的名称，若观察到，则要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞．

12g A物质完全溶于228g水中，所得溶液平均分为三等份．
（1）将一份溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为；
（2）在第二份溶液中再溶解10gA，所得溶液的溶质质量分数为
（3）再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积为多少？（要求写出计算过程）
__．

没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．请你参与下列问题的讨论．
（1）空气属于（填“混合”或“纯净”）物．如果空气中没有，大自然中就会失去雨、雪、雾、霜、露等自然现象．超市出售的一些袋装食品内常充有防腐的气体，它来自于空气，请你分析这种气体可能是空气中的．
（2）SO₂、悬浮颗粒物、氮氧化合物是主要的大气污染物．20世纪70年代的一项研究表明，对燃煤设备采用高烟囱排出烟和废气，可有效降低地表空气中粉尘和SO₂浓度．这种措施（填“可取”或“不可取”），理由是．
（3）右表列出了五种行星周围“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分．根据表中提供的信息和你学过的有关知识回答下列问题：
①根据金星、火星“大气”的成分推测，金星、火星表层比地球表层的温度
行星名称行星周围“大气”的主要成分
木星氨气、氦气、氢气、甲烷
火星二氧化碳
水星没有气体
冥王星甲烷
金星二氧化碳、硫酸
（填“高”或“低”），金星表面（填“有”或“没有”）液态水．
②表内五种行星周围的“大气”中，含有稀有气体的行星是．
③甲烷是一种可燃性气体，在地球上广泛用甲烷作燃料，但是火箭喷出的火焰却不能点燃冥王星周围的甲烷，原因是．
④近几年产生的“温室效应”使地球气候变暖，主要原因是．
（4）下表是我国部分城市某天空气的质量日报，阅读并回答下列问题．
城市污染指数首要
污染物空气质
量级别城市污染指数首要
污染物空气质
量级别
北京 197 TSP III 南京 87 TSP II
天津 157 TSP III 济南 169 TSP III
上海 90 NO_X II 武汉 92 TSP II
重庆 201 SO_X IV 海口 28 I
TSP-空气中的可吸入颗粒，NO_X---氮的氧化物，SO_X---硫的氧化物
①需要通过大面积植树造林和运用初步净化的生活用水供给大型人工喷泉、瀑布等措施改善城市环境的城市是；最容易出现酸雨的城市是；为减少酸雨的产生，下列措施中合理的是__（填序号）．
A、对煤等燃料运用脱硫技术； B、在工业生产及生活中全面实行用燃气代替燃煤；
C、广泛开发太阳能；　　　　 D、大面积改良酸化的土壤和水源．

甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．甲同学对块状固体B进行了如下探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、（填物质名称）．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）．
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙、丙两位同学进行了讨论，．甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；丙同学认为，白色固体C还可能是：．为了证明自己的猜想，丙同学设计以下实验方案，请你协助完成表格填写：
方　　　案现　象　和　结　论
步骤1：取少量白色固体C于烧杯中，加入适量的水充分搅拌后，得到浑浊液体，滴入溶液．溶液变成红色．
步骤2：将步骤1的浑浊液过滤，滤渣置于试管中，滴入足量的溶液．现象是．猜想成立．
此步发生反应的化学方程式是
．
（4）反思，有些物质露置空气中会与空气中的某些物质逐步发生化学反应导致变质，因此要密封保存，从你已学过的物质中，举出一种性质类似上述生石灰的物质__（填化学式）．

下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的

我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．（已知：HCl+NaHCO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）

（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理（选填“A”或“B”）．
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是．
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”或“没有”）．
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？__．
（6）若取样品的质量为3g，反应停止后量筒内液体的体积为560mL（已知该条件下二氧化碳的密度为1.96g/L）．试计算该样品中碳酸钠的含量（计算过程中保留两位小数）．

实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管，加热制氧气．待反应完全后，冷却，称得固体残留物的质量为20.4g．求：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）原混合物氯酸钾的质量是多少？
（3）若把该反应的固体残留物溶于水中，滤去不溶物后，取该滤液质量的1/10，与34g硝酸银溶液恰好完全反应，求该硝酸银溶液的溶质质量分数．

实验室用加热高锰酸钾固体并以排水法收集氧气，不需要的一组仪器是

下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的

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