题目内容
用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
溶液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，过量的稀盐酸能与碳酸钠、氢氧化钠反应生成氯化钠，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质．
故答案为：（1）（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
分析：（1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．
（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．
过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．
点评：本题难度不是很大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。
（1）（4分）请设计两种方法鉴别海水和蒸馏水的方法（只需说明原理）
方法一：
方法二：
（2）（3分）海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取以下步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。（ ）→ （ ）→ 蒸发结晶。
在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、药匙、玻璃棒、铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、胶头滴管和滤纸等几种可供选择的实验仪器，要完成该实验还需要下列仪器中的 （填写一种仪器的代号）
A.集气瓶 B.漏斗 C.燃烧匙 D.试管夹
(3)（4分）通过以上步骤处理后，往往还含氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如下：
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操作②的名称是 ，A是 ，B是 ，C是 。（选择合适序号填空）
A. Na2CO3 B. K2CO3 C. H2SO4 D. HCl E. NaOH
（4）（2分）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。高分子膜在海水淡化过程中的作用
。
（5）（8分）利用食盐可制得纯碱，我国科学家侯德榜创造了著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。
①“联合制碱法”制得纯碱的过程，用化学方程式可简要表示为：
②该过程中，为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳
③ 氨盐水吸收二氧化碳后，生成物中为什么碳酸氢钠比氯化铵晶体先析出（参考右图）
