题目内容
甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．甲同学对块状固体B进行了如下探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：______、______ （填物质名称）．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有______现象（填“放热”或“吸热”）．
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙、丙两位同学进行了讨论，．甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；丙同学认为，白色固体C还可能是：______．为了证明自己的猜想，丙同学设计以下实验方案，请你协助完成表格填写：
| 方 案 | 现 象 和 结 论 |
| 步骤1：取少量白色固体C于烧杯中，加入适量的水充分搅拌后，得到浑浊液体，滴入______溶液． | 溶液变成红色． |
| 步骤2：将步骤1的浑浊液过滤，滤渣置于试管中，滴入足量的______溶液． | 现象是______．猜想成立． 此步发生反应的化学方程式是 ______． |
解：（1）由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能与空气中的二氧化碳发生反应产生碳酸钙，因此块状固体含有的成份除了含有氧化钙外，还可能含有氢氧化钙或碳酸钙；故填：氢氧化钙、碳酸钙；
（2）因为氧化钙溶于水会放出热量，因此块状固体中若含有氧化钙，则会伴随着放热现象；故填：放热；
（3）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此加水得到的不溶物可能是氢氧化钙、可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；因为氢氧化钙溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色，碳酸钙能够和盐酸反应产生二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：氢氧化钙和碳酸钙的混合物；酚酞试液；盐酸；产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）能够与空气中的氧气或二氧化碳反应的物质有氢氧化钠、铁等，故填NaOH等：
分析：（1）由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能与空气中的二氧化碳发生反应产生碳酸钙分析；
（2）根据氧化钙溶于水会放出热量进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钙的溶解性进行分析并利用氢氧化钙溶液呈现碱性和碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳分析实验；
（4）根据常见的化学物质与空气中的氧气或二氧化碳反应等进行举例．
点评：本题考查了氧化钙的变质的探究，掌握氧化钙的溶解放热、与水反应产生氢氧化钙、与二氧化碳反应产生碳酸钙及氢氧化钙和碳酸钙等的溶解性、化学性质是解题的关键．
（2）因为氧化钙溶于水会放出热量，因此块状固体中若含有氧化钙，则会伴随着放热现象；故填：放热；
（3）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此加水得到的不溶物可能是氢氧化钙、可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；因为氢氧化钙溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色，碳酸钙能够和盐酸反应产生二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：氢氧化钙和碳酸钙的混合物；酚酞试液；盐酸；产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）能够与空气中的氧气或二氧化碳反应的物质有氢氧化钠、铁等，故填NaOH等：
分析：（1）由生石灰的化学性质可知，CaO放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）2，并能与空气中的二氧化碳发生反应产生碳酸钙分析；
（2）根据氧化钙溶于水会放出热量进行分析；
（3）根据氢氧化钙和碳酸钙的溶解性进行分析并利用氢氧化钙溶液呈现碱性和碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳分析实验；
（4）根据常见的化学物质与空气中的氧气或二氧化碳反应等进行举例．
点评：本题考查了氧化钙的变质的探究，掌握氧化钙的溶解放热、与水反应产生氢氧化钙、与二氧化碳反应产生碳酸钙及氢氧化钙和碳酸钙等的溶解性、化学性质是解题的关键．
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