化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题．

（1）写出装置图中标号仪器的名称：
ab
（2）写出实验室用H₂O₂制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）．
（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）
（4）选用D装置收集氧气的原因是
（5）为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO₄溶液100克，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80克，过滤到滤液175.1克，请计算：
①该反应生成沉淀克．
②该CuSO₄溶液种溶质的质量分数．[温馨提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）↓+Na₂SO₄]．

如图为某医用葡萄糖注射液的一部分．
（1）根据图示信息，可计算出葡萄糖的相对分子质量为，其中碳元素和氢元素的质量比是：（约到最简整数比）
（2）医院欲配制100g该葡萄糖注射液，需用20%的葡糖糖注射液g，水g．

如图是某精制碘盐包装袋上的部分文字，根据该文字判断，下列有关猜测正确的是（　　）

探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下：①2KClO₃+2MnO₂

△   .

2A+Cl₂↑+B↑   ②2A 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+B↑
③Cl₂+K₂MnO₄

△   .

2KCl+MnO₂+B↑
（1）请写出A、B的化学式：A B．通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识．
（2）如图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用、．

类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H₂C₂O₄）的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物，某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水．
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
请回答：A装置黑色固体粉末是（填化学式），A装置中的实验现象是．
（3）讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：，处理的方法是．

X、Y、Z三种金属，A、B、C、D、E、F是含它们中的某种金属元素化合物，关系如下

由此判断：
①R是，
②A、B的化学式：A，B，
③X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是．

市实验中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下实验探究：
（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是，
（2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
②锌粉先与硝酸银溶液反应
③
【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．
【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断与硝酸银溶没有发生反应．
他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中没有，说明加入的物质中的已经发生了反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，此推断与硝酸银溶液发生了反应．
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，优先与硝酸银溶液反应．

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	3	5	20	7
反应后质量/g	10	5	8	待测

在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，待测反应前后各种物质如表：
通过分析，判断下列说法正确的是（　　）

如图是探究物质燃烧条件的3个对比实验，请仔细观察图示，认真作答．

（1）根据各实验得到相应的燃烧条件有：

实验一
实验二
实验三

（2）干粉灭火器中的干粉主要成分为碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水．    此反应的化学方程式为．
（3）我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理．请从化学视角对下列成语进行解释．
成语词典的解释：
杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴草．比喻力量太少，解决不了问题．
化学角度的解释：
杯水车薪：．
（4）将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑．由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是
A．用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲        B．尽量往楼顶跑
C．尽量贴近地面爬行撤离              D．若得不到及时救援，可跳楼．

已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明；
（2）装置中NaOH溶液的作用是；
（3）装置中浓硫酸的作用是：
（4）装置中干燥管B的作用是；
（5）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会（填偏高、偏低或不变）（已知浓硫酸不能吸收氯化氢）；
（6）步骤⑤的目的是；
（7）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：．