题目内容
市实验中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下实验探究：
（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是 ，
（2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
②锌粉先与硝酸银溶液反应
③
【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．
【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断 与硝酸银溶没有发生反应．
他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中没有 ，说明加入的物质中的 已经发生了反应．
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，此推断 与硝酸银溶液发生了反应．
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中， 优先与硝酸银溶液反应．
（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是
（2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，发现反应后溶液的质量
（3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？我们不妨来探究一下：
【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应后是否有先后顺序？
【作出猜想】①铜粉先与硝酸银溶液反应
②锌粉先与硝酸银溶液反应
③
【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则．
【设计实验】①小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放入少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断
他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中没有
②小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，此推断
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，
考点：实验探究物质的性质或变化规律,金属的化学性质
专题：科学探究
分析：（1）根据铜置换出硝酸银中的银的方程式进行分析；
（2）根据锌置换出硝酸银中的银方程式中物质的质量的变化分析，
【作出猜想】铜粉、锌粉可能反先后与硝酸银溶液反应，也可能同时与硝酸银溶液反应
【设计实验】根据反应的现象进行分析；
【分析并得出结论】锌粉优先与硝酸银溶液反应．
（2）根据锌置换出硝酸银中的银方程式中物质的质量的变化分析，
【作出猜想】铜粉、锌粉可能反先后与硝酸银溶液反应，也可能同时与硝酸银溶液反应
【设计实验】根据反应的现象进行分析；
【分析并得出结论】锌粉优先与硝酸银溶液反应．
解答：解；（1）铜的活动性比银强，所以铜能置换出硝酸银中的银，方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；现象是铜丝表面有银白色物质出现，溶液变成蓝色；
（2）锌的活动性比银强，所以锌能置换出硝酸银中的银，方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；由于每反应一个锌原子（65份质量）会置换出2个银原子（2×108份质量），所以溶液的质量会减小；
（3）【作出猜想】③该假设中还缺少两者同时反应的情况；
【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液，所以依据溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应，铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中不会有锌，从而可说明锌已经完全反应；
②硝酸铜是蓝色溶液，所以依据看到溶液变成蓝色，他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断铜粉、锌粉都与硝酸银溶液已经发生了反应；
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
故答案为：（1）铜丝表面变成黑色；溶液变成蓝色；（2）变小；
【做出猜想】③两者同时与硝酸银溶液反应；
【设计实验】①铜粉；锌粉；锌粉；
②铜粉、锌粉；
【分析并得出结论】锌粉
（2）锌的活动性比银强，所以锌能置换出硝酸银中的银，方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；由于每反应一个锌原子（65份质量）会置换出2个银原子（2×108份质量），所以溶液的质量会减小；
（3）【作出猜想】③该假设中还缺少两者同时反应的情况；
【设计实验】①硝酸铜是蓝色溶液，所以依据溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液没有反应，铜、锌和银中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中不会有锌，从而可说明锌已经完全反应；
②硝酸铜是蓝色溶液，所以依据看到溶液变成蓝色，他再向反应后的固体混合物中加入稀硫酸，发现无气泡产生，由此推断铜粉、锌粉都与硝酸银溶液已经发生了反应；
【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉优先与硝酸银溶液反应．
故答案为：（1）铜丝表面变成黑色；溶液变成蓝色；（2）变小；
【做出猜想】③两者同时与硝酸银溶液反应；
【设计实验】①铜粉；锌粉；锌粉；
②铜粉、锌粉；
【分析并得出结论】锌粉
点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用：根据金属的活动性强弱判断反应是否发生，根据反应是否发生从而判断物质的存在，设计实验证明金属的活动性，培养了学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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