如图所示的是实验室制取气体的常用实验装置，据图回答问题．
（1）实验室欲在加热条件下制取和收集干燥的氧气，应选择的装置是（填装置序号），反应的化学方程式为．
（2）用①、④装置连接还可以制取和收集H₂，若用装置③收集H₂，则装置①的导气管应与装置③中的导管（填“a”或“b”）连接，若仍用装置③收集H₂，但换成另一种连接方式，则只需要将装置③．

现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO）₃、K₂CO₃、KCl中一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．
（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是．
（2）根据实验1、实验2推断原营养液的组成可能有种情况．
（3）若测得原营养液中K⁺和Cl^-的数目比为3：1，则原营养液的组成中的溶质是．

加热氢氧化铜一段时间后，测得反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为（　　）

小明同学为了测定某碳酸钾样品中碳酸钾的质量分数，进行了三次实验，反应的化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，实验数据如表：

编号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	50	50	75
反应后生成沉淀的质量/g	2	2	2

完成下列计算：
（1）碳酸钾样品中碳酸钾的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述中完全正确的是（　　）

	实验目的	所用试剂（或操作、图示）	实验现象	实验结论
A	测定空气中氧气的含量（反应前在瓶中放有少量水）		完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积胃集气瓶总体积的五分之一	氧气的约占空气体积的五分之一
B	比较铝和铜的金属活动性	将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中	铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色	铝比铜的活动性强
C	检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液	无明显现象	恰好完全反应
D	除去盐酸溶液中含有的少量硫酸	加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤	产生白色沉淀，滤液为无色	所得溶液为盐酸溶液

对图示事例分析不正确的是（　　）

把Fe、Cu一起放入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂和AgNO₃的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（　　）

粗盐中难溶性杂质的去除实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，操作示意图如下：

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是；
（2）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号、仪器可重复使用）、称量精盐并计算产率．
（3）操作④中，当观察到时，停止加热．

下列推理正确的是（　　）

向58.3g HCl中加入一定量的CaCO₃和CaO的混合物，恰好完全反应，得到4.4g CO₂气体，然后在所得溶液中加100g AgNO₃（足量），得到白色沉淀86.1g．求原混合物的质量及完全反应后溶液中钙离子的质量分数．