题目内容

加热氢氧化铜一段时间后，测得反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为（　　）
A、50%B、40%
C、30%D、60%
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，结合方程式分析解答．
解答：解：反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，设铜元素的质量是64g，则氧元素的质量是24g；
根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，由Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O可知：反应前后固体中铜元素的质量相等，氢氧化铜中铜元素的质量等于剩余固体中铜元素的质量，所以氢氧化铜中铜元素的质量也是64g，则氢氧化铜的质量是：64g÷（
64
98
×100%）=98g，含氧元素的质量是：98g×
32
98
×100%=32g，减少的氧元素的质量是32g-24g=8g，即生成的水中氧元素的质量，水中氢、氧元素的质量比是2：16=1：8，所以氢元素的质量是1g；
所以反应的氢氧化铜的质量是：1g÷（
2
98
×100%）=49g，则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为50%；
故选：A．
点评：明确化学反应前后元素的质量不变，并了解氢氧化铜分解的反应原理，考查了学生分析、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A、烧杯B、玻璃棒C、量筒D、漏斗
根据如图1的装置图回答问题是（所用装置图用序号表示）

（1）写出编号为①②③④的仪器名称：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是
 
，所选用的发生装置是
 
（填序号），应该在A装置中作适当的变化
 
，用E装置收集氧气后，验满的方法是
 
．
（3）小丽欲使用图2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从
 
（填“a”或“b”）端通入．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为
 
．应选用的气体发生装置和收集装置分别为
 
和
 
．
金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
 
（填序号）．
A．金属的硬度  B．金属的导电性     C．金属的耐腐蚀性   D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
 
．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为
 
价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．下列表述正确的是
 
（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图2是铁锅的示意图．
①铁锅含有金属单质
 
（写化学式），含有的有机合成材料是
 
．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是
 
．
③铝锅轻便、耐用，其原因是
 
、
 
．
粗盐中难溶性杂质的去除实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，操作示意图如下：

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是
 
；
（2）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号、仪器可重复使用）
 
、称量精盐并计算产率．
（3）操作④中，当观察到
 
时，停止加热．
今有一氮肥硫酸铵可能含有杂质硫酸钠．为探究其成分，现将一定质量的该化肥配成260mL，平均分成两份，进行如下实验反应．（假设所有的反应都是完全反应）：

【实验1】第一份溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到气体的质量m1和反应时间t的关系如图一坐标所示．
【实验2】第二份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表所示：
加入硝酸钡溶液质量/g10204555
产生白色沉淀质量/g2.334.666.996.99
回答下列问题：
（1）写出实验1中发生反应的化学方程式
 
．
（2）根据实验2中的表格，以硝酸钡溶液的质量为横坐标，生成沉淀的质量为纵坐标，作出关系图二．
（3）求硝酸钡溶液溶质的质量分数．
现有10%的氢氧化钠溶液16g，用20%的盐酸中和，求反应后溶质质量分数？
25g石灰石恰好与146稀盐酸完全反应，得到8.8二氧化碳．求：
（1）石灰石中碳酸钙的纯度．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后形成的溶液中溶质的质量分数是多少？
现有含杂质的固体氯化钡（BaCl2），杂质不溶于水，取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质，得到50克滤液．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液（AgNO3），恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13克溶液．试计算：
（1）生成白色沉淀的质量；
（2）10克滤液中溶质的质量；
（3）样品中氯化钡的质量分数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网