题目内容
小明同学为了测定某碳酸钾样品中碳酸钾的质量分数，进行了三次实验，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl，实验数据如表：
完成下列计算：
（1）碳酸钾样品中碳酸钾的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
| 编号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 2 | 2 | 2 |
（1）碳酸钾样品中碳酸钾的质量是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为2g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到2g沉淀，综上分析可以知道第二次所给的物质恰好完全反应，所以可以根据第2次反应的数据进行解答；根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钾的质量；
（2）根据生成沉淀的质量可以计算出氯化钙的质量，进而计算出氯化钙溶液的质量分数；
（2）根据生成沉淀的质量可以计算出氯化钙的质量，进而计算出氯化钙溶液的质量分数；
解答：解：
（1）由题意分析小明的实验数据可知，第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g样品反应后能生成沉淀的质量为2g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到2g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应．
设碳酸钾的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 111 100
x y 2g
=
=
x=2.76g
y=2.22g
（1）碳酸钾样品中碳酸钾的质量是
×100%=55.2%
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是
×100%=4.44%
答案：
（1）碳酸钾样品中碳酸钾的质量是55.2%
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是4.44%
（1）由题意分析小明的实验数据可知，第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g样品反应后能生成沉淀的质量为2g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到2g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应．
设碳酸钾的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 111 100
x y 2g
| 138 |
| x |
| 111 |
| y |
| 100 |
| 2g |
x=2.76g
y=2.22g
（1）碳酸钾样品中碳酸钾的质量是
| 2.76g |
| 5g |
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是
| 2.22g |
| 50g |
答案：
（1）碳酸钾样品中碳酸钾的质量是55.2%
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是4.44%
点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
练习册系列答案
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