有两种二价活泼金属A和B，以原子个数比3：4组成混合物33.2克．将这33.2克混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成氢气15.6升（氢气密度0.09克/升）；此混合物中的A单质能与4.8克氧气反应生成12克A的氧化物．试通过计算确定这两种金属的名称．

在28.4克25%的Na₂SO₄溶液中，加入40克Ba（OH）₂溶液（过量）至完全反应后，滤去沉淀，再向滤液中滴加30毫升20%（密度1.14克/厘米³）的稀硫酸恰好呈中性．原Ba（OH）₂溶液的百分比浓度是．

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将50片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸100g．（该保健品中其他成分不与盐酸反应），并测得烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请你根据以上数据计算．
（1）生成二氧化碳的质量为g；
（2）每片该保健品中CaCO₃的质量．（写出计算过程）
（3）试分析食用方法中嚼食的作用．

某市有丰富的石灰石资源，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．若石灰石中的杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，计算：
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g．
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）．

点燃3体积氢气与2体积氧气的混合物，剩余的气体是（　　）

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用16g这种石灰石样品放在烧杯里，把80g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
样品中碳酸钙的质量分数是多少？

序号	加入稀盐酸质量/g	剩余固体质量/g
第1次	20	34.35
第2次	20	52.70
第3次	20	71.60
第4次	20	91.60

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.4	M

（1）M的值为．
（2）第1次加入稀硫酸充分反应剩余固体的成分（填化学式）
（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）

现有一份由MgO和Mg（OH）₂组成的某白色混合物样品，测得其中含镁元素的质量分数为48%．若取该混合物10g，将其投入适量稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（　　）

小颖同学按如图所示用质量分数为7.3%的稀盐酸对10g氢氧化钠溶液进行中和滴定．恰好完全反应时，消耗此稀盐酸的质量为5g．（酚酞试液质量忽略不计）
请你计算：烧杯里所得溶液中溶质的质量？

12.5g的石灰石样品与100g稀盐酸恰好完全反应后生成二氧化碳气体4.4g．计算：石灰石样品的纯度．