题目内容
现有一份由MgO和Mg（OH）2组成的某白色混合物样品，测得其中含镁元素的质量分数为48%．若取该混合物10g，将其投入适量稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
| A、12g | B、24g |
| C、36g | D、48g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化镁和氢氧化镁中的镁元素完全转化到生成的硫酸镁中，根据混合物的质量和镁元素的质量分数可以计算生成的硫酸镁的质量．
解答：解：设生成硫酸镁的质量为x，
根据质量守恒定律可知，Mg～MgSO4，
10g混合物中镁元素的质量为：10g×48%=4.8g，
Mg～MgSO4，
24 120
4.8g x
=
，
x=24g，
故选：B．
根据质量守恒定律可知，Mg～MgSO4，
10g混合物中镁元素的质量为：10g×48%=4.8g，
Mg～MgSO4，
24 120
4.8g x
| 24 |
| 4.8g |
| 120 |
| x |
x=24g，
故选：B．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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