Question

小颖同学按如图所示用质量分数为7.3%的稀盐酸对10g氢氧化钠溶液进行中和滴定．恰好完全反应时，消耗此稀盐酸的质量为5g．（酚酞试液质量忽略不计）
请你计算：烧杯里所得溶液中溶质的质量？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式，可由完全中和时消耗HCl的质量计算出生成氯化钠的质量．

解答：解：设生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   36.5    58.5
 5g×7.3%   x

36.5

5g×7.3%

=

58.5

x

y=0.585g
答案：烧杯里所得溶液中溶质的质量0.585g．

点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量等于恰好中和时稀盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量和．