用正确的化学用语填空：
（1）1个氧分子；                
（2）3个镁离子；
（3）硫酸亚铁溶液中大量存在的阳离子；  
（4）乙醇的化学式．

氢氧化钙是色粉末，溶于水，俗称或，也有腐蚀性．它可以由生石灰（CaO）与水得到：．

下列物质中，属于溶液的是（　　）

实验室制取O₂或CO₂气体的发生装置如图1，请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称．
（2）写出用此装置制取O₂的化学方程式，为了制得较纯净的O₂最好选用法收集．
（3）要制取较多CO₂，应对图中仪器进行怎样改进．制取CO₂时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图2），实验时，可将固体药品放在（填“a”或“b”）处，图2与图1相比有什么优点．证明二氧化碳气体已经集满的方法是．

某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如下图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）请写出图中标号仪器的名称：a；b．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是．（填写装置的字母代号，下同）发生反应的化学方程式为，实验完毕后，发现水槽内的水变红了，可能原因是．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体时，应选择的装置是；请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．
（4）用装置A还能制取的气体是，化学方程式是．
（5）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入二氧化碳气体后，溶液变红，原因是．若F装置中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳气体后，看到的现象是，原因是（用化学方程式解释）．
（6）若用B装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是．

碳酸铵是一种常见的化肥，请完成下面有关这种化肥的相关计算．（都要求写出具体的计算过程，只有答案不给分）
（1）碳酸铵的相对分子质量；
（2）碳酸铵中各元素的质量比（写最简整数比）；
（3）碳酸铵中哪种元素的质量分数最大．

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a；b．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气发生装置应该选用，该装置有一处不足，请改正：．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是
（3）实验室若用双氧水制氧气的符号表达式为，反应中，MnO₂起作用，加快了H₂O₂的分解．
（4）甲烷（CH₄）在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是．
（5）硫化氢，是一种无色、有臭鸡蛋气味、密度比空气略大，可溶于水的气体；实验室用硫化亚铁（固体）与稀盐酸反应制取硫化氢．你认为制取硫化氢应选择的发生装置是；收集装置是．

小明同学去铁峰山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列图1流程进行实验，制取蒸馏水．
请回答下列问题：

（1）进行过滤操作时，下列做法错误的是．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口       D．液面不要低于滤纸边缘
（2）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味．
（3）在制取蒸馏水的过程中，有一步主要发生的是化学变化，这一步是．
（4）用制得的蒸馏水来进行电解，如图2所示．
①该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是（填化学式），体积比约为．
②该实验证明了水是由组成的．
③反应的文字（或符号）表达式为．

金属材料被广泛应用与我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与他们的化学性质密切相关，下面是小明同学设计测定金属锌、铜和镁活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究：
【实验目的】测定金属锌、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将锌片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银的试管中．
【实验记录】用“×”表示观察不到实验现象，用“√”表示能观察到实验现象，（见如表）．

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
锌	×	√	√
铜	×	×	√（A）
镁	√	√	√

（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是；
（2）记录表A处应填写的现象是，该反应的化学方程式为；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式，此反应属于反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是．

某市中考实验加试，要探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序．提供的药品有稀硫酸和硫酸铜溶液．实验要求回收剩余的金属和硫酸铜溶液．
猜想：实验中为回收的废液中含有的溶质的组合可能是，还可能是．
设计实验：测定该废液（称为废液A）的pH，方法是．结果pH=1．提出问题：这样的废液直接倒入下水道会腐蚀金属管道，污染地下水．怎样处理它呢？
设计实验：用废碱液（称为废液B）处理废液A．
（1）小明取20mL废液B于小烧杯中，向里面逐滴滴加废液A，并不断搅拌，加入约5mL废液A后小明没发现任何现象，他意识到点什么．在当前实验的烧杯中加入几滴酚酞溶液，烧杯内溶液立即变成红色，于是他继续向烧杯中滴加废液A，他可以继续实验的原因是．反应终点出现的现象是，此时滴定的废液A共计25mL．如果有500mL废液A应当加入mL废液B加以中和．
反思交流：小刚查了物质溶液性表后提出不用其他试剂，只用废液A向废液B中滴加也可大致判断出反应的终点．他预设的反应终点出现的现象是．

	OH-	SO42-
Zn2+	不	溶
Fe2+	不	溶