Question

某市中考实验加试，要探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序．提供的药品有稀硫酸和硫酸铜溶液．实验要求回收剩余的金属和硫酸铜溶液．
猜想：实验中为回收的废液中含有的溶质的组合可能是

 

，还可能是

 

．
设计实验：测定该废液（称为废液A）的pH，方法是

 

．结果pH=1．提出问题：这样的废液直接倒入下水道会腐蚀金属管道，污染地下水．怎样处理它呢？
设计实验：用废碱液（称为废液B）处理废液A．
（1）小明取20mL废液B于小烧杯中，向里面逐滴滴加废液A，并不断搅拌，加入约5mL废液A后小明没发现任何现象，他意识到点什么．在当前实验的烧杯中加入几滴酚酞溶液，烧杯内溶液立即变成红色，于是他继续向烧杯中滴加废液A，他可以继续实验的原因是

 

．反应终点出现的现象是

 

，此时滴定的废液A共计25mL．如果有500mL废液A应当加入

 

mL废液B加以中和．
反思交流：小刚查了物质溶液性表后提出不用其他试剂，只用废液A向废液B中滴加也可大致判断出反应的终点．他预设的反应终点出现的现象是

 

．

	OH-	SO42-
Zn2+	不	溶
Fe2+	不	溶

Answer 1

考点：金属活动性的探究,溶液的酸碱度测定,酸、碱性废水的处理

专题：科学探究

分析：猜想：根据验证三种金属的活动性顺序可以是稀硫酸和三种金属反应，也可以是锌、铁和硫酸铜反应进行分析；
设计实验：根据pH试纸测定溶液pH值的操作方法进行分析；
（1）根据碱性溶液能使酚酞变红色，酸性、中性液体不能是酚酞变色进行分析；
根据20mL废液B滴定的废液A共计25mL进行分析；
根据氢氧根离子和亚铁离子、锌离子会生成沉淀进行分析．

解答：解：猜想：验证三种金属的活动性顺序可以是稀硫酸和三种金属反应，也可以是锌、铁和硫酸铜反应，所以实验中为回收的废液中含有的溶质的组合可能是硫酸锌、硫酸亚铁，还可能是硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁；
设计实验：测定该废液的pH，方法是：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；
（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以在当前实验的烧杯中加入几滴酚酞溶液，烧杯内溶液立即变成红色，于是他继续向烧杯中滴加废液A，他可以继续实验的原因是：还没有达到滴定终点（或溶液中的碱还有剩余），酸性、中性液体不能是酚酞变色，所以反应终点出现的现象是：溶液由红色恰好变成无色；
20mL废液B滴定的废液A共计25mL，所以如果有500mL废液A应当加入400mL废液B加以中和；
氢氧根离子和亚铁离子、锌离子会生成沉淀，所以预设的反应终点出现的现象是：产生沉淀．
故答案为：硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁；
设计实验：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较；
（1）还没有达到滴定终点（或溶液中的碱还有剩余），溶液由红色恰好变成无色；400；产生沉淀．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．