氨基酸分子中含有氨基（—NH₂，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
氨基酸分子具有的性质是(       )

A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应

C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应

D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应

（6分）依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题。

元素名称	氢	碳	氧	氯	钠	钙
元素符号	H	C	O	Cl	Na	Ca

 
（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，则C物质是______。
（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为_____________________。
（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生。则原红色溶液中的溶质是_______________，D物质是______________。
（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变浑浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。则溶液变浑浊的原因是__________[填序号]。
①X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CO₂，二者发生反应生成CaCO₃；
②X是Na₂CO₃、加入的物质Y是Ca(OH)₂，二者发生反应生成CaCO₃；
③X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)₂析出；
④X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)₂不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)₂、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)₂溶解度减小而析出；

（5分）某化学小组在课外活动时利用下图装置进行实验 （图中铁架台等仪器已略去）。
                                             
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊。
①写出甲中发生反应的化学方程式：_____________。
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是（用化学方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，乙中未观察到明显现象；一会儿后再关闭止水夹，发现甲中液体流入乙中，乙中有气泡产生最终得到无色溶液。
①写出乙中产生气泡的化学方程式_______________。
②乙中所得无色溶液中的溶质是_________________（写出所有可能）。

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去NaCl中的NaOH	鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液	检验CO中是否有少量CO2	分离铜粉和碳粉
方案1	滴加适量稀硫酸	滴加紫色石蕊溶液	点燃	滴加稀硫酸
方案2	滴加适量稀盐酸	滴加碳酸钠溶液	通入紫色石蕊溶液	氧气中加热

（7分）红枣包装中常使用一种“504双吸剂”，其成分为铁粉、生石灰等。实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
【提出问题】使用后固体的成分是什么？
【查阅资料】Fe + 2FeCl₃ === 3FeCl₂
【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【进行实验】
甲同学的实验记录：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体放入试管中，滴加一定量的     ，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。	固体中一定含有   ， 不含Fe2O3。
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。	试管底部有不溶物，      。	固体中含有氧化钙和氢氧化钙。

实验质疑：你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：     。
乙同学的实验：
       
综合上述实验过程和数据回答问题：
① 加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为       。
②“504双吸剂”使用后固体的成分是     。
【反思与评价】
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是     （填字母序号）。
A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl₂、CaCl₂
B．乙同学实验过程中共有3个反应发生
C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl₃、CaCl₂
D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同

已知氢氧化铜为蓝色固体，难溶于水，稀硫酸能与其发生反应，化学方程式为
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O。下列说法中，不正确的是

A．反应类型为复分解反应	B．反应后溶液为蓝色
C．参加反应的两种物质的质量比为1:2	D．反应前后各元素质量均不发生改变

下列溶液的pH最小的是

A．10%KOH

B．20%KOH

C．10%HCl

D．20%HCl

（11分）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

（1）实验操作是按照以上     （甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由        色逐渐变为       色。发生反应的化学方程式为                                 。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃片上，烘干后出现白色固体。小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是                                           ；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的
          与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO₃）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式                       。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液           g。

（6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H⁺），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液		溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
方案二		有气泡产生
方案三

 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________（填化学式），经____________、蒸发等操作后即可完成。

（6分） 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于X物质化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，X的水溶液遇硝酸钡溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，D是生活中常见金属，与X反应产生气泡，溶液变浅绿色，A、B、C、D属于不同类别的物质。完善这个知识网络：

（1） 写出A、B的化学式： A      ；B      。     
（2） 根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应
化学方程式：                           
（3）写出E与F反应的反应化学方程式：
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