甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是（　　）

A．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少

B．甲、乙溶解度随温度降底而减小

C．甲、乙溶液中溶质量分数都减少

D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液

请根据下列实验和溶解度曲线图1回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是______．
（2）析出晶体的质量为______．
（3）（如图2）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）．
A．c＞d=b＞aB．c=d＞a=bC．c＞a＞b=dC．c＞a=b＞d．

右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（　　）

A．130g

B．140g

C．160g

D．180g

20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水．对这句话的理解错误的是（　　）

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9）

D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液

NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图1所示．

①t₁℃氯化钠的溶解度______硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
②图1中a点的含义是______；
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用______的方法．
④某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）

请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的______（填序号）；
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）；
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g/100g水）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

某兴趣小组做了以下实验（如图4）：

Ⅳ．上述溶液中的溶质是______，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号），⑤所对应的实验现象是______；实验过程中，溶液中溶质的质量分数一定相等的是______（填数字序号）．
Ⅴ．为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤Ⅰ：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体______g；
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的滤液（忽略过滤中的损耗）稀释，可得到______g溶质质量分数为1%的KNO₃溶液，用做肥料．

KNO₃和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
①20℃时，氯化钠的溶解度是______g/100g水．
②a点的溶液为KNO₃的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是______（写一种即可）．
③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO₃，充分溶解后，得到的溶液质量为______，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）
④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．析出的晶体中主要物质是______；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）______．

如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	20	40	60	80	90	100
甲	13.3	32	64	110	169	202	246
乙	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39	39.8

①60℃时甲的溶解度为______g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液______g．
②从乙的溶液中提取乙的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是______．
A．甲、乙均为饱和溶液B．溶液质量：甲＞乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙D．溶质质量分数：甲＞乙．

甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：

物质	0℃	30℃	60℃	90℃
甲	13.3	45.8	110	202
乙	35.5	36.0	37.1	38.1
丙	0.18	0.16	0.12	0.08

根据表中数据可推出的结论是（　　）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙

B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙

C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液

D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．
②______℃时能配制溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液
⑧t₁℃时30gA物质加入到50g水中形成的溶液质量是______g．

如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
①t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．
②t₂℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是______%．
③t₃℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是______．
④将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，溶质质量分数最大的物质是______．