题目内容

甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少
B．甲、乙溶解度随温度降底而减小
C．甲、乙溶液中溶质量分数都减少
D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液

A、由于甲析出晶体，乙溶解剩余固体，所以甲固体质量增加，乙固体质量减少，故A正确；
B、由溶解度曲线可以看出，甲的溶解度随温度升高而增加，乙的溶解度随温度升高而减小，故B错误；
C、由溶解度曲线可以看出，降温后，甲的饱和溶液会析出晶体，溶液仍饱和，但溶液中溶质减少，故溶质质量分数减小，而乙的溶解度会变大，能溶解剩余固体，溶液中溶质质量增加，溶质质量分数增大，故C错误；
D、乙溶液降温后能溶解剩余固体，既可能溶解一部分最终仍饱和，也可能全部溶解变为不饱和溶液，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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如图是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：
①物质Z的溶解度随温度的升高而______．
A．升高B．降低C．不改变
②在______的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度．
③将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t1℃升温到t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是______（选填“X”、“Y”、“Z”）．
如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
温度（℃）020406080100
溶解度
（g）		NaOH3191111129313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
（1）从表中数据可以获得的信息是______（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是______．
现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙______甲（填＞、＜、=）．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是______；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（写出一种即可）；
（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数______（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
①20℃时，氯化钠的溶解度是______g/100g水．
②a点的溶液为KNO3的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是______（写一种即可）．
③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO3，充分溶解后，得到的溶液质量为______，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）
④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．析出的晶体中主要物质是______；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）______．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示．在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分震荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示．关于该实验，下列说法中正确的是（　　）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a物质的溶解度一定小于b的溶解度
B．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线
D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）当温度是______℃，a、b两种物质的溶解度相等；
（2）t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是______．
下列有关溶解度的说法，正确的是（　　）
A．20℃时，20g氯化钠溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g
B．20℃时，把20g氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g
C．20℃时18g氯化钠溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是18g
D．20℃时10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g

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