某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是          ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和        （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是                       ．

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）．

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）₂溶液呈            （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有              （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需           ；
（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是    （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是    ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是                                                  ．

化学实验室需经常取用NaOH溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能部分变质了，若这种猜想通过实验验证是正确的，请完成下列各题：
（1）NaOH溶液变质反应的化学方程式为                          ；
（2）下面是小强同学设计的验证过程，请根据实验现象和你的理解填写下列空白处：

归纳是化学学习的重要方法之一，在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的，都请你按要求举例证明．
（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应．（用化学方程式说明）
　                                                            　．
（2）分解反应就是一种物质生成两种物质的反应．（用化学方程式说明）
　                                                            　．
（3）合金都是由金属元素组成的．（用实例说明）
　                                                            　．
（4）盐溶液一定显中性．（用实例说明）
　                                                            　．

如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：

（1）步骤①中通过观察到　     　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　      　、　      　．
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　               　、　              　．

小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1)，看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是                                                                             。

小勇思考：瓶能吞鸡蛋，能不能吐鸡蛋呢？他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是                 (写溶液名称)，吐鸡蛋的原因是                                          。

如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是                       (答一点)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的               离子。

有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来，请叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na₂SO₄溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）

一些不法分子用普通自来水“制造”某名牌“纯净水”。请你设计实验方案进行鉴别

如何测定溶液的PH？测定时对玻璃棒有什么要求？