题目内容
化学实验室需经常取用NaOH溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能部分变质了,若这种猜想通过实验验证是正确的,请完成下列各题:
(1)NaOH溶液变质反应的化学方程式为 ;
(2)下面是小强同学设计的验证过程,请根据实验现象和你的理解填写下列空白处:
实验操作过程 | 实验现象 | 反应的化学方程式 | 得出的结论 |
①用试管取待测液少量,向其中滴加稍过量的 溶液 | 产生白色沉淀 | += +BaCO3↓ | 溶液中含CO32﹣ |
②将上述反应后的混合物静置后,再向上层清液中加入 溶液. | 溶液呈红色 | | 溶液中含OH﹣ |
(3)若将②中加入的溶液换成某盐溶液,会产生与②中不同的实验现象,也可得出②中相同的结论.写出一种符合条件的盐的化学式 ,其反应的化学方程式为: .
(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (2)①Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ②氯化钡;Na2CO3 BaCl2 2NaCl;酚酞 (3)CuSO4;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
解析试题分析:(1)氢氧化钠溶液因吸收空气中二氧化碳而变质成碳酸钠和水,故反应的方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)①碳酸根离子结合钡离子产生碳酸钡沉淀,且该实验的目的还要除去碳酸钠对氢氧化钠碱性的干扰,因此是氯化钡,反应的方程式为:Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓;
②氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色;
故答案为:氯化钡;Na2CO3 BaCl2 2NaCl;酚酞;
(3)因为氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象,可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞,以检验氢氧化钠的存在;
故答案为:CuSO4;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4.
考点:药品是否变质的探究;证明碳酸盐;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:本题是关于氢氧化钠变质的探究,要熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质,并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验,特别要注意避免碳酸钠碱性对氢氧化钠的碱性干扰.
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根据下表数据,回答下列问题.
物质 | 厕所清洁剂 | 白醋 | 食盐水 | 洗涤剂 | 炉具清洁剂 |
pH | 1 | 3 | 7 | 9 | 12 |
(1)上述五种物种中,呈中性的是 .
(2)水壶中的水垢,其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,用白醋 (填“能”或“不能”)将它去除.
(3)生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污,这种现象属于 (填“溶解”或“乳化”).
(4)厕所清洁剂和白醋相比较,酸性较弱的是 ;厕所清洁剂与炉具清洁剂 (填“能”或“不能”)混合使用.
某实验小组对实验室制取氢气的反应原理进行探究。
【知识回顾】能产生氢气的化学反应有: ①水电解 ②活泼金属与酸反应
【讨论交流】反应①的化学方程式 ;同学们讨论后认为该反应不适用于实验室制取氢气。
【实验探究】为了探究哪种物质更适合用于实验室制取氢气,大家设计了如下实验:
【分析与结论】填写实验报告。
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 剧烈反应,迅速产生大量气泡,试管外壁 | 反应速率过快,气体不便收集,不能用于实验室制取氢气 |
B | 缓慢产生少量气泡 | 反应速率过慢,不能用于实验室制取氢气 |
C | 较快产生大量气泡,试管外壁发热 | |
【知识拓展】(1)确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,如反应的快慢、收集的难易、 等。
(2)用稀盐酸制取氢气时,制得的气体中可能会增加的杂质为 。
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠;小红认为:只有氢氧化钙;小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。 | ①有白色沉淀,溶液呈红色。 | 小林的猜想正确。 |
② 。 | 小云的猜想正确。 | |
③没有白色沉淀,溶液呈红色。 | 小红的猜想正确。 |