某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图)，于是决定对这瓶溶液进行探究：

(1)查阅资料：

①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；

②氯化钙溶液呈中性

(2)对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种，同学们根据现有的药品进行如下实验：

①甲同学取待测液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，由此得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是________．

②乙同学另取待测液于试管中，滴加稀盐酸，有________的现象，由此得出结论：该溶液是Na₂CO₃溶液．

③丙同学认为乙同学的结论不严密，因为NaOH溶液露置在空气中，会与________反应生成Na₂CO₃，反应的化学方程式为________，所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液．

④对这瓶溶液的实际成分，小组同学讨论后，一致认为还需要进行如下实验：

设计步骤Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的________，避免其对________的检验造成干扰．

[实验结论]该溶液是________．

(3)拓展运用：

①做实验时，取用药品后应及时________．

②NaOH溶液与盐酸发生中和反应，是________(选填“吸热”或“放热”)反应．

③除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃溶液，可加入适量的________溶液(填序号)．

A．CaCl₂

B．HCl

C．Ca(OH)₂

某同学针对石蜡燃烧开展如下延伸探究，请你帮助解决探究过程的相关问题：

[提出问题]石蜡中除含碳、氢元素外，是否还含有氧元素？

[实验设计]根据质量守恒定律，该同学用精制石蜡、棉线烛芯做成蜡烛，设计了如下实验(其中浓硫酸、无水硫酸铜均易吸收水分，药品用量保证充足，部分固定装置省略)．

[操作原理]

(1)请写出A装置(含导气管)气密性的检查方法：________．装置A中发生反应的化学方程式是________．

(2)装置B的作用是________；装置D的作用是________．

(3)装置F发生反应的化学方程式是________．

(4)为达到实验目的，反应前、后必须称量________(填装置序号)装置中的药品质量．

[数据处理]

(5)该同学在老师帮助下，经过一些补充实验和误差处理后得出了如下数据，请你帮助完成数据分析及结论部分．

[讨论交流]误差分析与处理：

(6)根据该学生设计的实验，你认为造成误差的原因是________(填写一条)．

(7)针对你提出的误差原因，提出减少误差的实验或改进措施：________．

某化学兴趣小组利用下图装置探究气体的制取原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

(1)写出上图中仪器a的名称：________；实验室制取氢气，应选择的装置是________(填上图字母)．

(2)用装置A制取氧气的化学方程式为________；用E装置收集氧气不纯的原因可能有________(写一条)．

(3)小明用装置F探究CO₂的某些性质，他将干燥后的CO₂通入装置F观察到：仅有下面玻璃管内湿润的石蕊试纸变红，上面玻璃管内无明显现象．据此说明二氧化碳的性质有：①________；②________．

某学习小组在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭(不漏气)，轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计)．

[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？

[分析猜想]易拉罐开始时变瘪的原因是________(用化学方程式表示)，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO₂或H₂．

[查阅资料]①Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；

②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．

[设计方案并进行实验]

为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

[实验结论]①铝制易拉罐变瘪的原因是CO₂被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．

[反思评价]小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：________．

实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称取10.6 g纯碱置于B中，关闭开关K₁打开K₂，并加入一定量的稀硫酸．

①10.6 g纯碱的物质的量是________；如果加入足量的硫酸，反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少？请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程：________．

②烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO₂，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有________(写名称)．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是________，该现象________(填写“能”或“不能”)说明产生了CO₂．

③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)₂和CaCO₃．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

④实验一段时间后，关闭开关K₂打开K₁，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．

[制备CaO₂]工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．

(1)Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等．有关化学反应方程式为：________，________．

[测定CaO₂纯度]CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂．下图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置．

(2)检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好．

(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________．

(4)加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________(填“上提”或“下移”)．

(5)计算含量需要测定的数据有________．(填字母序号)

A．氧气的体积

B．样品的质量

C．反应的时间

(6)若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429 g/L)．实验中量气管的最佳规格是________．(填字母序号)

A．50 mL

B．100 mL

C．1 L

(7)样品中CaO₂含量为________．

(8)若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量＝．此方案测定结果偏小的原因可能是________．

珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们．但假珍珠使用过多会带来健康问题．

[提出问题1]珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？

[做出猜想]小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质；小芳：含有碳酸钙和蛋白质

[实验一]为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验(表格如下)：

[结论]小芳的猜想成立．

[提出问题2]假珍珠粉当中可能含有淀粉？

[设计方案2]将珍珠粉加足量的水溶解以后，滴加碘酒，观察变色情况

[实验二]取少量的真假珍珠粉各稍许，滴加碘酒，没有颜色改变．由此你推断真假珍珠粉中均不含有________．碘酒中的溶剂是________(填化学式)

[提出问题3]真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？

[实验三]

各取5 g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中(稀盐酸足量)．测定生成气体体积数据如下：

回答相关问题：

(1)实验前如何检查该装置的气密性________；

(2)如何实现稀盐酸与珍珠样品接触，说出操作的过程________；

(3)量气管点上端加一层植物油的目的是________；

(4)如果量气管的上部有少量的空气柱，对测定生成的气体的体积________(填“有”、“没有”)影响，该装置的优点在于________；

(5)每种样品都进行三次实验测定的意义在于________；

(6)由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量________假珍珠粉(填“＞”、“＜“＝”)．

(7)[反思]测定真珍珠粉样品中碳酸钙的含量，小华建议采用“灼烧法”，称量样品灼烧前后的质量，进而计算出碳酸钙的含量，你认为可行否？理由是什么？

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[应用]根据以上实验结论，请你设计一个区别真假珍珠粉样品的实验方案．

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硫化钠是重要化工产品．工业上采用无水芒硝(Na₂SO₄)－炭粉还原法生产硫化钠(Na₂S)，其流程示意图如上：

(1)上述流程中，获得固体A的操作是过滤，若滤纸与普通漏斗内壁不紧贴，导致的后果是________，固体A的化学式为________．硫化钠中硫元素的化合价为________价．

(2)煅烧中炭粉的作用除了提供还原剂外，还能具有________作用

(3)若“煅烧”所得气体是分子个数比为1∶1的两种碳的氧化物，则“煅烧”时发生的总的化学反应方程式为________．

自热产品已经广泛应用于生活中．化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”进行了初步验证性探究．

[实验一]拆开包装袋，观察袋内物质，袋内物质主要为黑色粉末，其中混有“亮黄色”固体小颗粒

[提出问题]如何获得“亮黄色”固体？它是说明书中的哪种物质？

[讨论交流]雪儿：先用条形磁铁先将铁粉“吸出来”，然后再做处理．

[实施方案]用条形磁铁吸附黑色粉末，反复多次．

[实验结果]黑色粉末全部被吸尽，剩余物质为“亮黄色”固体小颗粒．

[提出疑问]瑾瑾：说明书中不是有“活性炭”吗？它怎么也被磁铁吸走了呢？

晨晨：“亮黄色”固体是蛭石吗？

[上网查询](1)暖宝宝中活性炭吸附大量潮湿的空气，为铁粉氧化提供条件．

(2)暖宝宝用蛭石属于膨胀蛭石系列，主要使用型号有：20－40目或40－60目金黄色膨胀蛭石．蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，因加热时能迅速膨胀，弯曲呈水蛭(蚂蟥)状而得名．蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料．

[小结]颖颖：被吸出的黑色粉末中应该含有“活性炭”粉与食盐．

[实验二]下图是兴趣小组验证黑色粉末中含有碳粉的实验装置图．

[反思评价](1)上述验证黑色粉末是否含有碳粉的方案是否可行？________，理由是________；

(2)发热原理是“铁粉氧化锈蚀”放出热量；其中的氯化钠的作用是________；在此变化中________能转化为________能．

(3)大胆猜想黑色碳粉能够与铁粉一并被吸出来的原因是________．

(4)设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠

科学探究是学习化学常用的一种重要方法，下面某校化学兴趣小组同学的探究过程．

[发现问题]加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．

[查阅资料]

①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．

②硫酸铜溶液呈酸性．

[知识回顾]铜、银________(填能或不能)与稀硫酸反应产生氢气．

[分析讨论](1)对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠认为不可能是

Cu(NO₃)₂溶液，而应该是硫酸铜溶液，小楠的理由是________．

(2)写出铜与浓硫酸共热的化学方程式________．

(3)小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗________．

[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？

[讨论交流]

①小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是________．

②小东同学认为可以直接用石蕊试液来进行检验．小田认为不对，她的理由是________．

[反思评价]同学们又发现：将足量的铜和一定量的浓硫酸置于容器中加热，反应一段时间后，会逐渐变慢，最后停止，其中可能的原因是________．