在我国的能源结构中，燃煤约占70％．

(1)某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如上图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：________．

(2)他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色(由紫红色变成无色)，反应方程式为：5SO₂＋2KMnO₄＋2H₂OK₂SO₄＋2MnSO₄＋2”．

然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式________．反应后生成的MnSO₄中Mn元素化合价为________．

(3)盐往往是由离子构成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO构成，K₂SO₄由K⁺和SO构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．请根据(2)中查阅到的资料推测：KMnO₄溶液呈现的紫红色可能是由________(填离子符号)表现出来的，理由是________．

在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小强很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．

提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？

猜想：①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有热量放出．

设计装置：如下图所示．

实验探究：

实验一：探究反应后生成的气体是什么？

(1)打开下图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速率，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是________．

(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：________．

实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？

(1)小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小强认为不可能．小强的依据是：________．

(2)小强取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈________性．

表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式________．

下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．

实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．根据以上事实，可得出以下结论：

(1)________．

(2)________．

(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成＋2价盐，据此还可以得到的结论是________．

铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上．铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下．

做出假设对三种金属活动性顺序提出三种可能的假设是：

①Cr＞Al＞Cu　②Al＞Cr＞Cu　③Al＞Cu＞Cr

[查阅资料]你认为该研究小组必须查阅的资料是________(填序号)．

①Cr、Al、Cu三种金属的密度；②Cr能否与酸反应；③Cr、Al、Cu三种金属的导电性．

[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

[控制实验条件]三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是________．

A．除去氧化膜，利于直接反应

B．使表面光亮，易观察现象

C．使金属温度相同，易反应

[记录现象]

[得出结论]原假设中正确的是________(填序号)．写出铬(络的生成物为＋2价)与盐酸反应的化学方程式________．

[结论应用](1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”与“不能”)反应，理由是________．

(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是________．

我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．

(1)海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐．

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图．

①设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为________．

②将卤水加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是________．

(3)目前世界上60％的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用________，试剂B选用________，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为________．

②分离出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去________；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是________．

(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是________．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体(CH₄·nH₂O)，若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10％，则水合甲烷晶体的化学式为________．

归纳和整理是学习化学知识的一种重要方法，我们知道有下列反应：

①C＋O₂CO₂　②CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O　③4Al＋3O₂2Al₂O₃

根据这些反应，您能归纳出哪些规律性结论？

(1)________．

(2)________．

小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水．实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性．她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH＝4，证明集气瓶底残留液呈酸性．随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究．

[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢？

[猜想]________．

[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：

常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

(1)请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：

(2)若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：A________　B________．

下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：

(1)制取并用排水法收集两瓶氧气时，我用了________等仪器和药品．

(2)制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先________，然后再________．

(3)做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程．

本流程我探究的内容是________．C操作，为了使________与氧气完全反应，我的操作方法是________．

(4)D操作用烧杯倾倒的液体是________，得出的探究结论是________．