题目内容
铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上．铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下．
做出假设对三种金属活动性顺序提出三种可能的假设是：
①Cr＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu ③Al＞Cu＞Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必须查阅的资料是________(填序号)．
①Cr、Al、Cu三种金属的密度；②Cr能否与酸反应；③Cr、Al、Cu三种金属的导电性．
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
[控制实验条件]三种金属加入稀盐酸前都先用砂纸将其表面擦光亮，其目的是________．
A．除去氧化膜，利于直接反应
B．使表面光亮，易观察现象
C．使金属温度相同，易反应
[记录现象]
[得出结论]原假设中正确的是________(填序号)．写出铬(络的生成物为＋2价)与盐酸反应的化学方程式________．
[结论应用](1)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”与“不能”)反应，理由是________．
(2)铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．食醋不宜用铝制品盛放，其原因是________．
解析：
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答案：查阅资料：② 控制实验条件：A 得出结论：② Cr＋2HCl 点拨：此题设计新，构思巧，起点虽高，但考查的化学原理仍是学生所熟悉的．本题始终贯穿着一个化学探究的方法，即有基础知识的强化，又有方法的创新．金属活动性顺序与导电性、密度没有必然联系；用砂纸擦亮金属，目的是除去金属表面的氧化膜，以便金属与酸直接接触；依据记录现象可知，三种金属活动顺序为Al＞Cr＞Cu，铬能和硫酸铜发生置换反应；食醋中含有醋酸，能与铝反应． 小结：金属活动性顺序的复习，一要理解金属活动顺序表，二要灵活应用金属活动顺序表． |
CrCl2＋H2↑ 结论应用：(1)能 铬的金属活动性大于铜，能把铜从盐的溶液中置换出来 (2)食醋中含有醋酸，能与氧化铝和铝发生反应
