某课外活动小组通过网上资料得知：从照相馆中取得废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动．

(1)设计方案：步骤：

①加入过量的比银活泼的金属单质；②用酸溶液除去金属混合物中的过量杂质．

(2)小组讨论：

①选择加入的金属．甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物中含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的锌粉，则得到的金属混合物中含有银和锌．你认为________(填“甲”或“乙”)同学的方案更合理，其原因是________，该方案置换银的化学方程式为________．

②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是________，化学方程式为________．

(3)进行实验：过程如下：

①废弃定影液金属混合物＋溶液A

②金属混合物Ag＋溶液B

请回答：操作a需要用到的玻璃仪器有：________、________和烧杯；溶液B中溶质的化学式为________．

某化学兴趣实验小组得到一个失去标签的药品．它是一包白色粉末，据分析可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，他们设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．

(1)提出假设：

假设①：白色粉末是碳酸钠；

假设②：白色粉末是氧化钙；

假设③：白色粉末是氢氧化钙．

(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是________．

发生的两个反应为：

①________．

②________．

为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验．

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

因素一：________．

因素二：________．

因素三：________．

下图是课堂中模拟炼铁的实验装置．

(1)写出图中标有序号的仪器名称①________　②________．

(2)实验过程中，先要进行的是________．(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

Ⅰ．加热　Ⅱ．通一氧化碳

(3)A中反应的化学方程式是________．B中反应的化学方程式是________，B中观察到的现象是________．

(4)该装置的不足之处是________．

某课外兴趣小组利用废铜屑制取硫酸铜，设计方案如下：

甲：CuCuOCuSO₄

乙：CuCuSO₄

方程式为Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

丙：CuCu(NO₃)₂Cu(OH)₂CuSO₄

丁：CuCuSO₄

从理论、操作、经济、环保等方面考虑，对每个实验方案进行评价，从中选出一个最优方案．

甲方案：________．

乙方案：________．

丙方案：________．

丁方案：________．

我市某初中SHARK探究学习小组学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如下图所示)可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生大量气泡．

[查阅资料]本校化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、铁粉、炭粉等．

[提出假设]黑色粉末是________，无色溶液是________．(只写一种假设)

[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用________法收集一试管气体；

[检验气体](写出操作方法)________．

[实验现象]________．

[实验结论]此气体是________，原假设________．

下图所示的是常用的实验装置．

(1)加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，反应中二氧化锰起________作用，反应的化学方程式为________．为了制取和收集干燥的氧气应该选择的装置有(填序号)________．

(2)装置①可以进行多个化学实验，请写出一个用该装置进行实验的名称：________．

(3)开动脑筋，大胆创新．将装置②进行改动，又可以设计出多种装置进行实验．请你写出一个设计方案和相应实验的名称________．

某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液．对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

(1)我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是________．

(2)我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是________．为进一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表(可不填满，也可补充)．

某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验．试根据以下实验事实填空或简答．

(1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：

①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液．

②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小．

③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热．

④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感．

⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO₂，难以控制．

⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO₂，便于控制．

你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是________，属于实验结论的是________(填序号)．

(2)乙同学取两支小试管，分别倒入约3 mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO₂，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化．

你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是________；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是________．

(3)丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通入二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变澄清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色．

根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是________．

在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

(1)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因．

①加入盐酸的量在0～10 mL时，________．

②加入盐酸的量在10～20 mL之间时，________．

(3)某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％的盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，你认为它能否获得充分的证据？为什么？

答：________．