小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．

(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________．

(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是________________，生成沉淀的化学方程式为________．

②取少量溶液B于试管中，滴加少量________试液，现象为________，其结论是固体样品中________(填“存在”或“不存在”)氢氧化钠．

小明在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．

(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①________，你的预测________________；

因素②________，你的预测________________．

(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测．你设计的实验方案是：________________．

某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：

提出问题：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象？

提出假设：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行

假设2：所用稀硫酸的浓度太小

假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热

实验设计：

你选择的假设是________．请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立．有以下实验用品：大小相同的铝片、10％的稀硫酸、30％的稀硫酸、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸．

评价与反思：通过这次探究，你从中得到的启示是：________________．

用珍珠(主要成分是CaCO₃)加工成的“珍珠粉”，是一种名贵的中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，需找出真假“珍珠粉”物理、化学性质上的差异．请你展开探究．(只需写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果)

猜想1：真假“珍珠粉”的气味可能不同；

方案1：取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异．

猜想2：________________；

方案2：________________．

猜想3：________________；

方案3：________________．

石灰石(主要成分是CaCO₃)是一种常见的矿石，开发价值较高．其中之一是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙(一种极细的粉末)，它可作为牙膏、化妆品的一种原料．某学校研究性学习小组为某厂设计了以下两套方案(见图)：

方案一：

方案二：

(1)比较两种方案，方案一具有的优点是________________；方案二具有的优点是________________．

(2)写出方案二中的三个化学方程式：________；________；________．

问题情境：星期天，思齐同学发现窗台上纸袋内出现了粘在一起的块状固体．他回想起上个星期天的事情，妈妈从商店里买回某包装食品后，从包装袋里取出一个盛有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”，思齐看完后随手放在了窗台上．经过这么几天，颗粒状固体竟然粘在了一起．思奇对此产生了浓厚的兴趣，这粘结成的块状固体是什么呢？第二天，他把这一现象告诉了班里的其他同学，很多同学都说也见过类似的现象，一时间，同学们七嘴八舌议论开了．

作出猜想：小雨同学首先发表了自己的看法：“这块状固体里面可能有氢氧化钙”．

查阅资料：氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红．

实验探究：(1)小雨同学将少量该固体放入小烧杯中，加入少量水，然后滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色，于是，小雨高兴地说：“这种块状固体里面一定含有氢氧化钙．你认为他作出这一判断的依据是(写化学方程式)：________．

(2)思齐同学经过思考之后认为小雨的实验不够严密，仅通过上述实验还不足以说明块状固体里面一定含有氢氧化钙，其理由是________________．接下来思齐重新设计了如下实验(简要写出操作步骤、实验现象)：________________，证明块状固体里面有氢氧化钙，且已经没有氧化钙．

反思交流：(3)小新又提出新的问题：“这种块状固体里面还可能含有碳酸钙”，他作出这一猜想的根据是(写化学方程式)：________．于是，设计了如下实验：将块状固体放入试管中，加入少量水振荡，再向试管中滴加稀盐酸，有________产生，证明他的推断是正确的．

得出结论：通过上述实验探究，同学们得出的结论是：该块状固体里面含氢氧化钙和碳酸钙．

某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7 g钢样品，投入装有10.0 g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0 g)中．在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：

(1)反应中产生氢气________克，这种钢样品中铁的含量是多少？(精确到0.1％)

(2)钢的类型分为：含碳质量0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，请你判断这种钢属于上述哪种类型？

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为CO₂挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．请你解释其中的原因．

问题情境：科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．

为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．

猜想与假设：她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：

观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；

观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；

观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．

查阅资料：(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．

(2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

实验步骤：

1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．

2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．

3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：

请根据上述实验数据，完成以下问题：

问题讨论：(1)稀硫酸加到第________次时已经过量．

(2)该混合物中铜粉的质量为________．

组成确定：该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)

实验结论：________________．

阅读材料，回答问题．

　　材料一：1976年蒙特利尔奥运会，一场飘泼大雨浇灭了体育场的主火炬；2004年雅典奥运会，一场大风吹熄了奥组委员点燃的接力火炬．

　　材料二：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递(如图)．

　　材料三：2008年北京奥运会的“珠峰火种灯”借助了一种特殊的固体炭柱燃料缓慢燃烧．“珠峰火炬”应用航天燃烧技术，实现了火炬在世界“第三极”珠穆朗玛峰的传递(如图)．

(1)物质燃烧的三个条件：(A)可燃物；(B)可燃物与氧气接触；(C)温度达到可燃物的着火点．请分析“材料一”中2004年火炬熄灭是由于破坏了燃烧条件中的________造成的．(填序号)

(2)分析火炬在水中燃烧的情况，回答：

①水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是________________；②火炬中镁在氧气中燃烧反应的文字表达式为________．

(3)“珠峰火种灯”中固体炭在氧气中燃烧反应的文字表达式为________．

下图中A、B、C、D、E、F、G分别代表相关反应的一种物质．已知G是大理石的主要成分，常温下B、D、F均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

(1)写出下列两种物质的化学式：D________，G________．

(2)铁丝在B中燃烧的实验现象是__________；该实验的注意事项是___________．

(3)G中氧元素的质量分数为________．

(4)B所含的元素的原子序数是________；它的原子结构示意图是________．